Arsen(III)-sulfid

Kristallstruktur
	As2S3 im Feststoff
	Vorlage:Farbe As3+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Arsen(III)-sulfid
Andere Namen	lateinisch: Arsenicum citrinum<ref></ref>; Arsentrisulfid; Diarsentrisulfid; Gelber Arsenik; Gelbes Schwefelarsen; Königsgelb; C. I. Pigment Yellow 39;
Verhältnisformel	As2S3
Kurzbeschreibung	goldgelber geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Arsen(III)-sulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-117-4
ECHA-InfoCard	100.013.744
PubChem	4093503
ChemSpider	21241348
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1492: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1492: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	246,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,43 g·cm−3<ref name="Alfa">Datenblatt Arsen(III)-sulfid bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Schmelzpunkt	300 °C<ref name="Alfa" />
Siedepunkt	707 °C<ref name="Alfa" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (0,51 mg·l−1 bei 18 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 301‐331‐350‐410
	P: 264‐301+310‐304+340‐311‐280<ref name="GESTIS" />
MAK	nicht festgelegt, da karzinogen<ref name="Alfa" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−169,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_5">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Arsen(III)-sulfid (auch Diarsentrisulfid oder Arsentrisulfid), gelbes Schwefelarsen As₂S₃ (Molare Masse: 246,02 g/mol), ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Arsen und Schwefel.

Vorkommen[Bearbeiten]

Datei:Orpiment 1.JPG

Auripigment-Kristalle

Als Mineral liegt es in der Form As₄S₆ vor und wird Auripigment genannt.

Darstellung[Bearbeiten]

Arsen(III)-sulfid entsteht bei der Sublimation von Arseniger Säure mit Schwefel und wird aus der Lösung der Arsenigen Säure durch Schwefelwasserstoff gefällt.

Eigenschaften[Bearbeiten]

Es ist zitronengelb, undurchsichtig, glänzend und unlöslich in Wasser. Es schmilzt zu einer gelbroten Flüssigkeit, verdampft bei 700 °C ohne Zersetzung und verbrennt an der Luft zu Arsentrioxid und Schwefeldioxid.

Struktur[Bearbeiten]

Im Feststoff liegt Arsen(III)-sulfid als As₂S₃ in einer polymeren Struktur vor. Arsen ist dabei dreibindig, Schwefel zweibindig. In der Gasphase bildet sich As₄S₆, das in der Adamantan-Struktur vorliegt.

Verwendung[Bearbeiten]

Das Hüttenprodukt, aus Arseniger Säure und Schwefel zusammengeschmolzen, besteht oft wesentlich nur aus Arseniger Säure mit wenig mehr als 1 % Schwefel und kommt als Gelbglas, gelber Arsenik, gelbes Arsenglas, Königsgelb oder gelbes Schwefelarsen in den Handel. Bei der Reinigung der Schwefelsäure mit Schwefelwasserstoff wird es als Nebenprodukt erhalten.

Als Farbpigment wurde es für gelbe Malerfarbe und zum Aufhellen von Schellack verwendet.

In der Medizin wurde Arsen(III)-sulfid (auch Schwefelarsenik) zusammen mit Calciumhydroxid (auch Kalkhydrat) als Enthaarungsmittel (Rhusma) eingesetzt.<ref>Lector Thaulow: XLVII. Ueber das Rhusma und seine Anwendung zum Enthaaren der Häute. In: Johann Gottfried Dingler, Emil Maximilian Dingler (Hrsg.): Polytechnisches Journal. Band 79, Nr. 3, 1841, S. 226 (dingler.bbaw.de [abgerufen am 19. Januar 2025]). </ref>

Toxizität[Bearbeiten]

Reines Arsen(III)-sulfid ist wasser- und säureunlöslich und ungiftig, da es vom Organismus nur in sehr geringen Mengen aufgenommen wird. Da es aber in der Praxis mehr oder weniger mit anderen Arsenverbindungen verunreinigt ist, wird es für den technischen Umgang als giftig eingestuft.

Literatur[Bearbeiten]

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1046.
Altmann: Chemisch-technische Stoffwerte. 2. Auflage. Harri Deutsch, Frankfurt 1987, ISBN 3-8171-1014-6, S. 28.

Einzelnachweise[Bearbeiten]