Ammoniumazid

Strukturformel
Struktur des Ammoniumions   Struktur des Azidions
Allgemeines
Name	Ammoniumazid
Andere Namen	Stickstoffammonium
Summenformel	NH4N3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="DOI10.1524/zkri.1937.96.1.386" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 235-315-4 ECHA-InfoCard 100.032.093 PubChem 10313046 ChemSpider 8488511 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	60,05856 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,345 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Carl L. Yaws">Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals Physical Properties for More Than 54,000 Organic and Inorganic Chemical Compounds, Coverage for C1 to C100 Organics and Ac to Zr Inorganics. Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN 978-0-12-801146-1, S. 731 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Schmelzpunkt	160 °C<ref name="G. Matz" />
Löslichkeit	löslich in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Inorganic Syntheses, Inc.">Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses,. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13265-5, S. 136 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> schlecht löslich in Methanol und Ethanol<ref name="Inorganic Syntheses, Inc." />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumazid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Azide. Der Stickstoffgehalt in der Verbindung beträgt 93,3 %.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumazid kann durch Reaktion von Ammoniumchlorid oder Ammoniumnitrat mit Natriumazid in Dimethylformamid bei 100 °C gewonnen werden.<ref name="Josef Köhler, Rudolf Meyer, Axel Homburg">Josef Köhler, Rudolf Meyer, Axel Homburg: Explosivstoffe. Zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66007-0 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{NH_4NO_3 + NaN_3 \longrightarrow NH_4N_3 + NaNO_3}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Diazohippuramid in alkoholischer Lösung mit Ammoniak. Durch diese Reaktion wurde Ammoniumazid erstmals 1890 durch Theodor Curtius synthetisiert.<ref name="Inorganic Syntheses, Inc." /> Die Verbindung entsteht auch zu 25 % durch Isomerisierung von 2-Tetrazen bei 0 °C.<ref>Eintrag zu Tetrazene. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>

Eigenschaften

Ammoniumazid ist ein farbloser explosiver Feststoff,<ref name="DOI10.1524/zkri.1937.96.1.386">Willi Kleber: Zur Kristallmorphologie von Ammoniumazid, NH₄·N₃. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 96, 1937, 386–388, doi:10.1524/zkri.1937.96.1.386.</ref> der löslich in Wasser ist.<ref name="Inorganic Syntheses, Inc." /> Die Verbindung beginnt bei 133 °C zu sublimieren und schmilzt beim vorsichtigen Erwärmen bei 160 °C.<ref name="G. Matz">G. Matz: Kristallisation Grundlagen und Technik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-47433-0, S. 136 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Jared Ledgard">Jared Ledgard: The Preparatory Manual of Explosives. Lulu.com, 2007, ISBN 978-0-615-14290-6, S. 105 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Ammoniumazid besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnam (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 6)Vorlage:Raumgruppe/62.6.<ref name="DOI10.1524/zkri.1936.94.1.197">Ludo K. Frevel: The Crystal Structure of Ammonium Azide, NH₄N₃. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 94, 1936, 197–211, doi:10.1524/zkri.1936.94.1.197.</ref>

Einzelnachweise

<references />