Ammoniumhydrogendifluorid

Strukturformel
[[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: Hydrogendifluoridion
Allgemeines
Name	Ammoniumhydrogendifluorid
Andere Namen	Ammoniumbifluorid Ambi
Summenformel	NH4HF2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-676-4 ECHA-InfoCard 100.014.252 PubChem 14935 ChemSpider 21241205 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	57,04 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,5 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu Ammoniumhydrogendifluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	124,6 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	230 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	gut in Wasser (630 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.014.252">Eintrag zu Ammonium hydrogendifluoride in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​314 P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338​‐​363<ref name="GESTIS" />
MAK	1 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumhydrogendifluorid ist ein saures Ammoniumsalz der Fluorwasserstoffsäure.

Eigenschaften

Ammoniumhydrogendifluorid bildet farblose, leicht zerfließende, in Wasser leicht lösliche Kristalle. Es ätzt Glas und wird des Weiteren industriell zur Fleckenentfernung und in der Erdölindustrie verwendet, um sich durch Granitschichten zu arbeiten. Die das Siliciumdioxid angreifende Spezies ist das HF₂⁻-Anion.<ref name="books--2cGOyJz7TEC-248">The Electrochemical Society: Cleaning Technology in Semiconductor Device Manufacturing. The Electrochemical Society, 2000, ISBN 978-1-566-77259-4, S. 248 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> Es ist der aktive Bestandteil verschiedener Ätzmischungen zum selektiven Ätzen von Silciumdioxidschichten in der Halbleiterindustrie.<ref name="books-_u7KBQAAQBAJ-178">Tadahiro Ohmi: Scientific Wet Process Technology for Innovative LSI/FPD Manufacturing. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-420-02686-3, S. 178 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Reaktionen

Beim starken Erhitzen zerfällt es in Ammoniak und Fluorwasserstoff.<ref name="GESTIS" />

<math>\mathrm{NH_4HF_2 (s) \rightarrow NH_3 (g) + 2 \ HF (g)}</math>

Synthese

Die Darstellung von Ammoniumhydrogendifluorid erfolgt durch Umsetzung von wässriger Ammoniaklösung mit Flusssäure im Molverhältnis 1 : 2 und anschließender Kristallisation aus Wasser.<ref name="Alain Tressaud">Alain Tressaud: Functionalized Inorganic Fluorides Synthesis, Characterization and Properties of Nanostructured Solids. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 0-470-66075-9, S. 210 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{NH_3 (aq) + \ 2 \ HF (aq) \rightarrow \ NH_4HF_2 (aq)}</math>

Vorsichtsmaßnahmen

Ammoniumhydrogendifluorid ist ätzend und giftig. Berühren mit Haut und Augen vermeiden. Nicht verschlucken.<ref name="GESTIS" />

Entsorgung

Gelöstes Fluorid wird als Calciumfluorid ausgefällt.

Einzelnachweise

<references />