Ammoniumiodat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumiodat
Summenformel	NH4IO3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-592-4 ECHA-InfoCard 100.033.252 PubChem 166805 ChemSpider 145937 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	192,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Alfa" />
Dichte	3,309 g·cm−3<ref name="Alfa" />
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 150 °C<ref name="dtic">A. A. Shidlovskiy: COMBUSTION OF THE INORGANIC SALTS AMMONILM IODATE AND HYDROXYLAMINE SULFATE, Zhurnal Prikladnoy Khimii, Vol. 35, No. 3, 1962, S. 511–516.</ref>
Löslichkeit	20,6 g·l−1 bei 20 °C<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Alfa">Datenblatt Ammonium iodate, 99% bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​335​‐​319​‐​302​‐​315 P: 210​‐​261​‐​301+312​‐​302+352​‐​280​‐​305+351+338<ref name="Alfa" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumiodat ist das Ammonium­salz der Iodsäure. Es ist ein weißes, in Wasser schwer lösliches Salz, das – wie alle Iodate – oxidierend wirkt.<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 604.</ref>

Herstellung

Ammoniumiodat kann durch die Neutralisation von Iodsäure mit Ammoniak hergestellt werden.<ref name="dtic" />

<math>\mathrm{NH_3 + HIO_3 \longrightarrow NH_4IO_3}</math>

Es kann auch mit einem Ammoniumsalz aus einer Iodatlösung ausgefällt werden.

<math>\mathrm{2 \ KIO_3 + (NH_4)_2SO_4 \longrightarrow 2 \ NH_4IO_3 + K_2SO_4}</math>

Eigenschaften

Ammoniumiodat löst sich schlecht in kaltem, und mäßig in warmem Wasser. Es enthält ein oxidierendes Anion und ein reduzierendes Kation, daher zersetzt es sich schon bei 150 °C zu Stickstoff, Sauerstoff, Iod und Wasser.

<math>\mathrm{2 \ NH_4IO_3 \longrightarrow N_2 + O_2 + I_2 + 4 \ H_2O}</math>

Ab 60 °C kann sich die Reaktion ohne äußere Hitzequelle aufrechterhalten. Mit 10 % Kaliumdichromat oder Kupfer(II)-chlorid als Katalysator kann Ammoniumiodat schon bei Raumtemperatur verbrennen, dabei kann man die Entwicklung von lilafarbenen Ioddampf beobachten.<ref name="dtic" />

Sicherheitshinweise

Ammoniumiodat ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit brennbaren Stoffen heftig reagieren.<ref name="Alfa" />

Einzelnachweise

<references />