Ammoniumsulfit

Strukturformel
Strukturformel von Ammoniumsulfit
Allgemeines
Name	Ammoniumsulfit
Andere Namen	Ammonsulfit Ammoniumbisulfit Vorlage:INCI
Summenformel	(NH4)2SO3
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Ammoniumsulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Monohydrat) Vorlage:CASRN (Lösung) EG-Nummer 233-484-9 ECHA-InfoCard 100.030.428 PubChem 25041 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	116,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	1,41 g·cm−3 (Monohydrat)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (324 g·l−1 bei 0 °C)<ref name="GESTIS" /> praktisch unlöslich in Ethanol und Aceton<ref name="HSDB">Eintrag zu Ammonium Sulfite in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)Vorlage:Abrufdatum </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 EUH: 031 P: 261​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumsulfit ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfite.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumsulfit entsteht bei der Rauchgasentschwefelung, bei der Schwefeldioxid nach Zugabe von Ammoniak aus den abgekühlten Rauchgasen ausgewaschen wird.<ref name="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 656.</ref>

Dabei reagieren Schwefeldioxid und Ammoniakdampf in Gegenwart von überschüssigem Wasserdampf oder von Wassertröpfchen nach den Gleichungen:<ref name="00022470.1986.10466045">Simon J. Rothenberg, Alan R. Dahl, Edward B. Barr, Ronald K. Wolff: Generation, Behavior, and Toxicity of Ammonium Sulfite Aerosols. 1986, doi:10.1080/00022470.1986.10466045. </ref>

<chem>NH3 + H2O + SO2 -> NH4-HSO3</chem> (1)

<chem>2NH3 + H2O + SO2 -> (NH4)2SO3</chem> (2)

Wenn nicht genügend Wasser vorhanden ist, bildet sich eine orange-gelbe Verbindung, wahrscheinlich ein Amidosulfit. Ist ein Überschuss an Schwefeldioxid vorhanden, so bildet sich reines Ammoniumsulfit.<ref name="00022470.1986.10466045" /> Ammoniumsulfit entsteht auch bei der Zersetzung von Ammoniumthiosulfat.

Eigenschaften

Ammoniumsulfit ist ein brennbarer, weißer, geruchloser Feststoff, der leicht in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 60–70 °C.<ref name="GESTIS" /> Das Monohydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.<ref>L. F. Battelle, K. N. Trueblood: The crystal structure of ammonium sulfite monohydrate. In: Acta Crystallographica. Band 19, Nr. 4, 1965, S. 531–535, doi:10.1107/S0365110X65003845. </ref>

Verwendung

Ammoniumsulfit wird zur Herstellung des dunklen Lebensmittelfarbstoffs Ammoniumsulfit-Zuckerkulör (E150d) verwendet.<ref name="Werner Baltes, Reinhard Matissek">Werner Baltes, Reinhard Matissek: Lebensmittelchemie. Springer-Verlag, 2011, S. 258 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Zu den Produkten, die damit gefärbt werden, zählen Instantsuppen, Fertigsaucen, Süßwaren und Limonaden.<ref> Lexikon der Zusatzstoffe. Farbstoffe. E 150 d Ammonsulfit-Zuckerkulör Deutsches Zusatzstoffmuseum, abgerufen am 15. März 2024</ref>

Weblinks

Commons: Ammoniumsulfit – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

<references />