Antimon(III)-fluorid

Kristallstruktur
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Vorlage:Farbe Sb3+ 0 Vorlage:Farbe F−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	C2cm (Nr. 40, Stellung 4)Vorlage:Raumgruppe/40.4
Gitterparameter	a = 4,95 Å, b = 7,46 Å und c = 7,26 Å<ref name="Kristallstruktur" />
Allgemeines
Name	Antimon(III)-fluorid
Andere Namen	Antimontrifluorid
Verhältnisformel	SbF3
Kurzbeschreibung	zerfließlicher, kristalliner Feststoff mit weiß bis leicht gräulicher Farbe und stechendem Geruch<ref name="GESTIS"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-009-2 ECHA-InfoCard 100.029.099 PubChem 24554 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	178,76 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,38 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Antimon(III)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	292 °C<ref name="GESTIS"/>
Siedepunkt	376 °C<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (4430 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.029.099">Eintrag zu Antimony trifluoride in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS"/> Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​331​‐​314​‐​411 P: 260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="GESTIS"/>
MAK	aufgehoben, da cancerogen<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−915,5 kJ·mol−1<ref>A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-fluorid oder Antimontrifluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Fluoride. Bei Raumtemperatur ist Antimon(III)-fluorid ein weiß bis gräulicher kristalliner Feststoff mit stechendem Geruch. Die Verbindung ist sowohl giftig, krebserzeugend, als auch ätzend.

Gewinnung und Darstellung

Antimontrifluorid lässt sich durch Reaktion von wasserfreiem Fluorwasserstoff mit Antimon(III)-oxid herstellen. Hierbei entsteht Antimon(III)-fluorid und Wasser.

<chem>Sb2O3 + 6HF -> 2SbF3 + 3H2O</chem>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Antimon(III)-fluorid autodissoziert zu Difluoroantimon(III)-Kationen und Tetrafluoroantimonat(III)-Anionen.

<chem>2SbF3 <=> SbF2+ + SbF4-</chem>

Dadurch leitet geschmolzenes Antimontrifluorid auch elektrischen Strom. Die Difluoroantimon(III)-Kationen werden von umgebenden Antimon(III)-fluorid-Molekülen stabilisiert. Antimon(III)-fluorid kristallisiert orthorhombisch, Raumgruppe C2cm (Raumgruppen-Nr. 40, Stellung 4)Vorlage:Raumgruppe/40.4, mit den Gitterparametern a = 4,95 Å, b = 7,46 Å und c = 7,26 Å.<ref name="Kristallstruktur">A. J. Edwards: Fluoride crystal structures. Part XIV. Antimony trifluoride: A redetermination. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1970, S. 2751–2753, doi:10.1039/J19700002751. </ref>

Chemische Eigenschaften

Antimon(III)-fluorid ist eine starke Lewis-Säure aber eine verhältnismäßig schwache Lewis-Base. Mit Donorfluoriden bildet es Fluorokomplexe.

Verwendung

Antimon(III)-fluorid wird als mäßig aktives Fluorierungsmittel, bevorzugt für niedrig schmelzende Fluoride, verwendet. Diese lassen sich anschließend vom überschüssigen Antimon(III)-fluorid abdestillieren. Außerdem dient es als Beizmittel zum Färben und wird bei der Herstellung von Keramik verwendet.

Sicherheitshinweise

Antimon(III)-fluorid ist für den Menschen giftig. Einatmen von Antimon(III)-fluorid kann zu chemischer Lungenentzündung und Lungenödem führen. Der direkte Kontakt kann zu starken Schädigungen der Haut, der Gewebe der Schleimhäute sowie der Atemwege und der Augen führen.

Siehe auch

• Antimon(V)-fluorid

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
• G. H. Aylward, T. J. V. Findlay: Datensammlung Chemie in SI-Einheiten. 3. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 1999, ISBN 3-527-29468-6. 
• Eintrag zu Antimonfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum
• Georg Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1. Academic Press, 1963, ISBN 978-0-12-395590-6, S. 199, doi:10.1016/B978-0-12-395590-6.X5001-7. 

Einzelnachweise

<references />