Antimon(III)-iodid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Antimon(III)-iodid
Vorlage:Farbe Sb3+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Antimon(III)-iodid
Andere Namen	Antimontriiodid
Verhältnisformel	SbI3
Kurzbeschreibung	rubinroter Feststoff<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-205-8 ECHA-InfoCard 100.029.278 PubChem 24630 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	502,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	4,92 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	170 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	401 °C<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" /> schlecht löslich in Aceton und Ethanol<ref name="Sigma">Datenblatt Antimony(III) iodide, 98% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> löslich in Kohlenstoffdisulfid und Salzsäure<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 37 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.780">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag antimony compounds, with the exception of the tetroxide (Sb2O4), pentoxide (Sb2O5), trisulphide (Sb2S3), pentasulphide (Sb2S5) and those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Antimon(III)-iodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 261​‐​264​‐​273​‐​301+330+331​‐​304+340+312​‐​391<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−100,4 kJ·mol−1<ref>A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Antimons aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Antimon(III)-iodid kann durch Reaktion von Antimon mit Iod in Benzol, Kohlenstoffdisulfid oder Tetrachlorethan gewonnen werden.<ref name="HSDB">Eintrag zu Antimony triiodide in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)Vorlage:Abrufdatum</ref><ref name="Anil Kumar De">Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 471 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<chem>2Sb + 3I2 -> 2SbI3</chem>

Es lässt sich auch durch Reaktion von Antimon(III)-chlorid mit Bortriiodid darstellen.<ref name="A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg" />

Eigenschaften

Datei:Antimon(III)-iodid aus Toluol.jpg

Antimon(III)-iodid (aus Toluol kristallisiert), mikroskopische Aufnahme

Antimon(III)-iodid ist ein rubinroter Feststoff, der sich in Wasser und Luft zu Antimonoxidiodid SbOI zersetzt. Seine wässrige Lösung reagiert sauer.<ref name="GESTIS" /> Mit Alkaliiodiden bildet es Komplexsalze.<ref name="Anil Kumar De" /> Es besitzt eine Kristallstruktur vom Bismut(III)-iodid-Typ.<ref name="A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–833.</ref> Die Verbindung kommt auch in einer gelb-grünen monoklinen Modifikation vor.<ref name="N.C. Norman">N.C. Norman: Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Springer, 1998, ISBN 0-7514-0389-X, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Verwendung

Antimon(III)-iodid wird in der Medizin verwendet.<ref name="HSDB" />

Einzelnachweise

<references />