Bariumacetat

Strukturformel
[[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> Acetation <math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2}</math>
Allgemeines
Name	Bariumacetat
Summenformel	C4H6BaO4
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle,<ref name="Alfa">Datenblatt Bariumacetat bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (Reinsubstanz) Vorlage:CASRN (Monohydrat) EG-Nummer 208-849-0 ECHA-InfoCard 100.008.045 PubChem 10980 ChemSpider 10515 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	255,42 g·mol−1 (Reinsubstanz) 273,43 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest<ref name="Alfa"/>
Dichte	2,47 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Alfa"/> (Reinsubstanz) 2,19 g·cm−3<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 45 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> (Monohydrat)
Schmelzpunkt	450 °C<ref name="Merck"/>
Löslichkeit	gut in Wasser (588 g·l−1 bei 0 °C<ref name="Alfa"/>, 720 g·l−1 bei 20 °C<ref name="Merck">Datenblatt Bariumacetat bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>) wenig löslich in Ethanol<ref name="Lax"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.782">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Bariumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 302+332 P: 301+312+330​‐​304+340+312<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	921 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumacetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bariumverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Ba(CH₃COO)₂.

Herstellung

Bariumacetat kann durch Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumsulfid mit Essigsäure dargestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 287f. Volltext</ref>

<math>\mathrm{BaCO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow Ba(CH_3COO)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow }</math>

<math>\mathrm{BaS + 2\ CH_3COOH \longrightarrow Ba(CH_3COO)_2 + H_2S \uparrow }</math>

Eigenschaften

Bariumacetat existiert in drei unterschiedlichen Kristallstrukturen: unterhalb von 24,7 °C als Trihydrat (CH₃COO)₂Ba · 3 H₂O im monoklinen Kristallsystem, zwischen 24,7 °C und 41 °C als Monohydrat (CH₃COO)₂Ba · H₂O im triklinen Kristallsystem und oberhalb von 41 °C in Form des wasserfreien Salzes.<ref name="Perry"/> Letzteres kristallisiert im tetragonalen Kristallsystem in der Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88 mit den Gitterparametern a = 990,1 pm und b = 2736,2 pm. In der Elementarzelle befinden sich 16 Formeleinheiten.<ref name="Gautier">I. Gautier-Luneau, A. Mosset: Crystal structure of anhydrous barium acetate. In: Journal of Solid State Chemistry 1988, 73(2), S. 473–479. doi:10.1016/0022-4596(88)90133-8</ref> Die Kristalle des Anhydrats sind nicht hygroskopisch.<ref name='Lax'>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 323 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> Die Löslichkeitskurve hat in den Umwandlungspunkten deutliche Knicke.<ref name="Bredig">Georg Bredig, Wilhelm Bachmann: "Handbuch der angewandten physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen, 1907. Verlag J.A. Barth, Band 5, S. 89. Volltext</ref>

Die Standardbildungsenthalpie von Bariumacetat beträgt −1486 kJ/mol.<ref name="Lax"/>

Einzelnachweise

<references />