Berylliumhydrid

Strukturformel
Struktur polymeren Berylliumhydrids
Allgemeines
Name	Berylliumhydrid
Andere Namen	Berylliumwasserstoff Beryllan
Summenformel	BeH2
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver<ref name="Walsh" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 139073 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	11,03 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,65 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Yaws">Carl L. Yaws: Thermophysical Properties of Chemicals and Hydrocarbons, S. 298. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Schmelzpunkt	ab 240 °C Zersetzung in die Bestandteile<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.756">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumhydrid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff. Es besitzt die Summenformel BeH₂ und gehört zur Stoffgruppe der Hydride.

Darstellung

Die Darstellung von Berylliumhydrid aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff ist nicht möglich. Zweckmäßig ist die Gewinnung aus einer metallorganischen Berylliumverbindung und einem Hydrid wie beispielsweise Lithiumaluminiumhydrid<ref name="brauer" /> (LiAlH₄) oder Diboran. Die Reaktion wird in Diethylether durchgeführt, da das Produkt Berylliumhydrid nicht in Ether löslich ist und aus der Lösung ausfällt.

<math> \mathrm{2 \ Be(CH_3)_2 + LiAlH_4 \rightarrow 2 \ BeH_2 + LiAl(CH_3)_4}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung von Berylliumhydrid durch Thermolyse von Bis(tert-butyl)beryllium bei 210 °C:<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 890.</ref>

<math> \mathrm{ Be(C_4H_9)_2 \rightarrow BeH_2 + 2 \ H_2C\operatorname{=}C(CH_3)_2}</math>

Berylliumhydrid kann auch aus dem Komplex Berylliumborhydrid-Etherat dargestellt werden.<ref name="Hans Zimmer">Hans Zimmer: Annual Reports in Inorganic and General Syntheses-1976. Elsevier, New York / San Francisco / London 2016, ISBN 978-1-4832-8159-9, S. 2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math> \mathrm{ Be(BH_4)_2 \cdot (C_2H_5)_2O + \ 2 \ (C_6H_5)_3P \rightarrow BeH_2 + \ 2 \ (C_6H_5)_3P \cdot BH_3 + (C_2H_5)_2O}</math>

Eigenschaften

Berylliumhydrid ist eine feste, weiße, nichtflüchtige, hochpolymere Substanz, welche zwischen 205 und 250 °C<ref name="Bamford">C. H. Bamford, C. F. H. Tipper: Reactions in the Solid State. Elsevier, 1980, ISBN 0-444-41807-5, S. 155 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> in ihre Elemente zerfällt. Es ist feuchtigkeits- und luftempfindlich und in den meisten organischen Lösungsmitteln unlöslich. In Wasser zersetzt es sich unter Bildung von Berylliumhydroxid.

<math>\mathrm{BeH_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow \ Be(OH)_2 + 2 \ H_2}</math>

Datei:Berylliumhydrid.jpg

Räumliche Struktur von polymerem Berylliumhydrid

Berylliumhydrid bildet ein kettenförmiges Polymer aus, bei dem jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Wasserstoffen umgeben ist. Dabei bildet es eine ähnliche Struktur mit kovalenten Dreizentrenbindungen wie Aluminiumhydrid aus.

Verwendung

Berylliumhydrid wird als Raketentreibstoff und als Moderator in Kernreaktoren eingesetzt.<ref name="Walsh">Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and processing", ASM International (2009). S. 121 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref><ref name="perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

Einzelnachweise

<references />