Cadmiumhydrid

Allgemeines
Name	Cadmiumhydrid
Andere Namen	Cadmiumdihydrid Cadmium(II)-hydrid
Summenformel	CdH2
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	114,4 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.773">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Cadmiumverbindungen, mit Ausnahme von Cadmiumselenosulfid (xCdS.yCdSe) und Reaction mass von Cadmiumsulfid und Zinksulfid (xCdS.yZnS), Reaction mass von Cadmiumsulfid und Quecksilbersulfid (xCdS·yHgS) sowie der Cadmiumverbindungen, die in diesem Anhang gesondert aufgeführt sind in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref>Eintrag zu Cadmiumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 332​‐​312​‐​302​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cadmiumhydrid ist eine chemische Verbindung des Cadmiums aus der Gruppe der Hydride. Neben den Dihydrid ist auch das Cadmiummonohydrid<ref>Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Cadmiummonohydrid: CAS-Nr.: Vorlage:CASRN, EG-Nr.: , ECHA-InfoCard: Vorlage:ECHA, GESTIS: , PubChem: 57459443, ChemSpider: 57566563, DrugBank: , Wikidata: Q82667517.</ref> CdH bekannt.

Gewinnung und Darstellung

Cadmiumhydrid kann durch Reaktion von Cadmium(II)-iodid oder Dimethylcadmium mit Lithiumaluminiumhydrid in Diethylether bei −78 °C gewonnen werden.<ref name="Jane E. Macintyre">Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, S. 2798 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Die Verbindung wurde 1951 erstmals synthetisiert.<ref name="DOI10.1021/ja01154a025">Glenn D. Barbaras, Clyde Dillard, A. E. Finholt, Thomas Wartik, K. E. Wilzbach, H. I. Schlesinger: The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride. In: Journal of the American Chemical Society. 73, 1951, S. 4585–4590, doi:10.1021/ja01154a025.</ref>

<math>\mathrm{2 \ LiAlH_4 + CdI_2 \longrightarrow CdH_2 + 2 \ AlH_3 + 2 \ LiI}</math>

Eigenschaften

Cadmiumhydrid ist ein instabiler Feststoff. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von −20 °C langsam und spontan bei Raumtemperatur.<ref name="Jane E. Macintyre" />

Einzelnachweise

<references />