Caesiumperchlorat

Kristallstruktur
Elementarzelle von Bariumsulfat
Vorlage:Farbe Cs+ 0 Vorlage:Farbe Cl7+0 Vorlage:Farbe O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Gitterparameter	a = 9,832(1) Å, b = 6,009(1) Å, c = 7,764(2) Å<ref name="Kristallstruktur" />
Allgemeines
Name	Caesiumperchlorat
Andere Namen	Perchlorsäure Caesiumsalz
Verhältnisformel	CsClO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 113 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-643-0 ECHA-InfoCard 100.033.298 PubChem 123309 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	232,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	3,327 g·cm−3<ref name="Dale L. Perry" />
Schmelzpunkt	250 (Zersetzung) °C<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	schlecht löslich in Wasser (20 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Dale L. Perry" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Cesium perchlorate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 272 P: 220<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumperchlorat ist eine anorganische chemische Verbindung des Caesiums aus der Gruppe der Perchlorate.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumperchlorat kann durch thermische Zersetzung von Caesiumchlorat gewonnen werden, wobei die Zersetzung auf zwei parallelen Wegen stattfindet. Da Caesiumperchlorat bei Temperaturen um den Schmelzpunkt von Caesiumchlorat noch stabil ist, reichert es sich bei der Zersetzung zusammen mit Caesiumchlorid an.<ref name="Kurt H. Stern">Kurt H. Stern: High Temperature Properties and Thermal Decomposition of Inorganic Salts ... CRC Press, 2000, ISBN 1-4200-4234-3, S. 195 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<chem>2CsClO3 -> 2CsCl + 3O2 ^ </chem>

<chem>4CsClO3 -> 3CsClO4 + CsCl</chem>

Eigenschaften

Caesiumperchlorat ist ein weißer Feststoff, der schlecht löslich in Wasser ist.<ref name="Dale L. Perry" /> Die Verbindung kristallisiert isostrukturell zu Bariumsulfat in der orthorhombischen Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterkonstanten a = 9,832(1) Å, b = 6,009(1) Å, c = 7,764(2) Å.<ref name="Kristallstruktur">J. Granzin: Refinement of the crystal structures of RbClO₄ and CsClO₄. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 184, Nr. 1–4, November 1988, S. 157–160, doi:10.1524/zkri.1988.184.14.157. </ref>

Löslichkeit in Wasser<ref name="J. W. Mullin">J. W. Mullin: Crystallization. Butterworth-Heinemann, 2001, ISBN 978-0-08-053011-6, S. 484 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Temperature (°C)	0	10	20	30	40	60	80	100
Löslichkeit (g/100 ml)	0,1	1,0	1,6	2,6	4,0	7,3	14,4	30,0

Bei Erhitzung beginnt es ab etwa 220 °C sich zu zersetzen, wobei es sich bei höheren Temperaturen vollständig zu Caesiumchlorid und Sauerstoff zersetzt.<ref name="Kurt H. Stern" />

Verwendung

Caesiumperchlorat wird für optische Spezialgläser verwendet.<ref name="Loran O'Bannon">Loran O'Bannon: Dictionary of Ceramic Science and Engineering. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-1-4613-2655-7, S. 56 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Es kann auch zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen wie Chlorperchlorat verwendet werden.<ref name="James E. House, Kathleen A. House">James E. House, Kathleen A. House: Descriptive Inorganic Chemistry. Academic Press, 2015, ISBN 978-0-12-802979-4, S. 280 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<chem>CsClO4 + ClOSO2F -> ClOClO3 + CsSO3F</chem>

Einzelnachweise

<references />