Caesiumsulfat

Strukturformel
2 Caesiumion Sulfation
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pmcn (Nr. 62, Stellung 5)Vorlage:Raumgruppe/62.5
Allgemeines
Name	Caesiumsulfat
Andere Namen	Dicaesiumsulfat
Summenformel	Cs2SO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Sigma">Datenblatt Cesium sulfate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-662-6 ECHA-InfoCard 100.030.589 PubChem 25137 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	361,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	4,243 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	1019 °C<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	löslich in Wasser (723 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Sigma" /> nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln<ref name="G. W. A. Milne">G. W. A. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ... John Wiley & Sons, 2005, ISBN 0-471-73661-9, S. 123 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Cäsiumsulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​361f​‐​373 P: 201​‐​264​‐​280​‐​301+330+331​‐​312<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	2830 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Sigma" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1443,0 kJ/mol<ref name="CRC90_5_10">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-10.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumsulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Caesiums aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumsulfat kann durch Reaktion von Caesiumcarbonat oder Caesiumchlorid mit Schwefelsäure oder Caesiumhydrogensulfat gewonnen werden.<ref name="Jane E. Macintyre">Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3097 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Es entsteht auch beim Aufschluss von Pollucit mit Schwefelsäure.<ref name="von Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner">von Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner: Industrielle Anorganische Chemie - Martin Bertau, Armin Müller, Peter Fröhlich, Michael Katzberg, Karl Heinz Büchel, Hans-Heinrich Moretto, Dietmar Werner. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-64958-7, S. 3.1.1.5.5. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Caesiumsulfat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.<ref name="Sigma" /> Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pmcn (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 5)Vorlage:Raumgruppe/62.5. Bei 667 °C geht die Verbindung in eine Hochtemperaturform über, die eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Nr. 156)Vorlage:Raumgruppe/156 besitzt.<ref name="Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik">Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 418 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Verwendung

Caesiumsulfat wird zur Herstellung für Dichte-Gradienten bei der Ultrazentrifugentrennung verwendet.<ref name="G. W. A. Milne" />

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumsulfat | Natriumsulfat | Kaliumsulfat | Rubidiumsulfat | Caesiumsulfat Vorlage:Klappleiste/Ende