Calciumchlorit

Strukturformel
	Calciumion 2 Chlorition
Allgemeines
Name	Calciumchlorit
Summenformel	Ca(ClO2)2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Richard C. Ropp" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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PubChem	61757
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Eigenschaften
Molare Masse	174,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,71 g·cm−3<ref name="Richard C. Ropp">Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 77 (eingeschränkte Vorschau in der Google-BuchsucheSkriptfehler: Ein solches Modul „Vorlage:GoogleBook“ ist nicht vorhanden.).</ref>
Sicherheitshinweise
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	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumchlorit ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Chlorite.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten]

Calciumchlorit kann durch Reaktion von Chloriger Säure mit Calciumcarbonat hergestellt werden, wobei aus der Lösung das Hexahydrat entsteht.<ref name="Richard C. Ropp" />

<math>\mathrm{CaCO_3 + 2 \ HClO_2 \longrightarrow Ca(ClO_2)_2 \cdot 6 H_2O}</math>

Eigenschaften[Bearbeiten]

Calciumchlorit ist ein oxidierender weißer Feststoff, der sich bei Kontakt mit Wasser zersetzt, wobei sich Calciumhydroxid und Chlordioxid bilden.<ref name="Richard C. Ropp" />

<math>\mathrm{Ca(ClO_2)_2 + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2 + 2 \ ClO_2}</math>

Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Ccce<ref name="RG_ehem_Ccca"> Die ehemalige Bezeichnung dieser Raumgruppe lautete Ccca. </ref> (Raumgruppen-Nr. 68)Vorlage:Raumgruppe/68 und ist isotyp mit Strontiumchlorit und Bleichlorit.<ref name="Richard C. Ropp" />

Sicherheitshinweise[Bearbeiten]

Calciumchlorit selbst brennt nicht, erhöht jedoch die Feuergefahr bei Berührung mit brennbaren Stoffen und kann einen bestehenden Brand erheblich fördern.<ref name="Richard C. Ropp" />

Einzelnachweise[Bearbeiten]