Calciumsulfit

Strukturformel
Allgemeines
Name	Calciumsulfit
Andere Namen	schwefligsaurer Kalk Calcium sulfuratum Vorlage:E-Nummer
Summenformel	CaSO3
Kurzbeschreibung	weißes Pulver (Dihydrat)<ref name="slac" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (wasserfrei) Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 233-596-8 ECHA-InfoCard 100.030.529 PubChem 10154041 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	120,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,33 g·cm−3<ref name="Jeans">Jean DAns, Ellen Lax; Taschenbuch für Chemiker und Physiker Vols. 1–3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale: Bd. III; ISBN 978-3540600350</ref>
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser und wenig löslich in Ethanol (Dihydrat)<ref name="slac" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Calciumsulfit in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Calciumsulfit ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfite. Es ist ein Salz der Schwefligen Säure und liegt meist in Form eines Hydrates (Halbhydrat, Dihydrat) vor.<ref name="slac">Physical constants of inorganic compounds (Memento vom 5. Dezember 2020 im Internet Archive) (PDF; 391 kB)</ref>

Gewinnung und Darstellung

Calciumsulfit kann wie Calciumhydrogensulfit durch Einwirkung von Schwefeldioxid auf in Wasser gelöstes Calciumcarbonat oder Calciumlauge gewonnen werden (Kalkwasserprobe). Die Lösung wird anschließend durch Trocknen oder Eindampfen in Kristalle überführt.

<math>\mathrm{CaCO_3 + SO_2 \longrightarrow CaSO_3 + CO_2}</math>

<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + SO_2 \longrightarrow CaSO_3 + H_2O}</math>

Eigenschaften

Calciumsulfit kann durch Oxidation in Calciumsulfat umgewandelt werden.<ref>Patentanmeldung DE4138866A1: Verfahren zur Oxidierung von Calciumsulfit zu Calciumsulfat in wässrigen Suspensionen. Angemeldet am 26. November 1991, veröffentlicht am 4. Juni 1992, Anmelder: Polska Akademia Nauk Instytut Chemii Fizycznej, Erfinder: Wanda Pasiuk-Bronikowska et al.‌</ref>

<math>\mathrm{2 \ CaSO_3 + O_2 \longrightarrow 2 \ CaSO_4}</math>

Es besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur.<ref name="Jeans" />

Verwendung

Calciumsulfit dient in Form des Lebensmittelzusatzstoffes E 226 als Konservierungsstoff, Farbstabilisator und Antioxidationsmittel.<ref name="von Wolf-Eckhard Gudemann">von Wolf-Eckhard Gudemann: Ich sag dir alles - Wolf-Eckhard Gudemann. wissenmedia Verlag, 2007, ISBN 3-577-10292-6, S. 304 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Bei der Papierherstellung wird Calciumsulfit als Aufschlusschemikalie beim Sulfitverfahren genutzt.<ref name="von Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke">von Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke: Papierchemikalien: Daten Und Fakten Zum Umweltschutz - Werner Baumann, Bettina Herberg-Liedtke. Springer DE, 1994, ISBN 3-540-57593-6, S. 503 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />