Cobaltmolybdat

Strukturformel
Cobaltion Molybdation
Allgemeines
Name	Cobaltmolybdat
Andere Namen	Cobalt(II)-molybdänoxid Cobalt(II)-molybdat Cobalt(II)-molybdän(VI)-oxid
Summenformel	CoMoO4
Kurzbeschreibung	geruchloser Feststoff<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 237-358-4 ECHA-InfoCard 100.033.948 PubChem 61675 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	218,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Alfa" />
Dichte	4,69 g·cm−3<ref name="DOI10.1107/S0365110X65003201" />
Schmelzpunkt	1040 °C<ref name="Richard J. Lewis, Sr.">Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 379 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Alfa">Datenblatt Cobalt(II) molybdenum oxide, 99.9% (metals basis), Ni 0.5% max bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​334​‐​360​‐​319​‐​317​‐​410​‐​335 P: 302+352​‐​285​‐​342+311​‐​201​‐​280​‐​308+313​‐​304+340<ref name="Alfa" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobaltmolybdat ist eine anorganische chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Molybdate.

Gewinnung und Darstellung

Cobaltmolybdat kann durch Reaktion von Cobalt(II)-nitrat und Ammoniumorthomolybdat gewonnen werden.<ref name="iarc.fr">iarc.fr: Cobalt and Cobalt compounds, abgerufen am 10. Juli 2016</ref><ref name="DOI10.1166/jnn.2016.10761">V. Umapathy, P. Neeraja: Sol–Gel Synthesis and Characterizations of CoMoO₄ Nanoparticles: An Efficient Photocatalytic Degradation of 4-Chlorophenol. In: Journal of Nanoscience and Nanotechnology. 16, 2016, S. 2960, doi:10.1166/jnn.2016.10761.</ref>

<math>\mathrm{ Co(NO_3)_2 + (NH_4)_2MoO_4 \ \longrightarrow{}\ CoMoO_4\downarrow \ + \ 2 \ NH_4NO_3 }</math>

Eigenschaften

Cobaltmolybdat ist ein violetter<ref name="E.R. Braithwaite, J. Haber" /> geruchloser Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist.<ref name="Alfa" /> Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12.<ref name="DOI10.1107/S0365110X65003201">G. W. Smith, J. A. Ibers: The crystal structure of cobalt molybdate CoMoO4. In: Acta Crystallographica. 19, S. 269, doi:10.1107/S0365110X65003201.</ref> Bei hohen Drücken wandelt er sich in eine andere Kristallstruktur (β-Form) um. Diese hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13.<ref name="DOI10.1039/B110760G">Carine Livage, Amélie Hynaux, Jérôme Marrot, Marc Nogues, Gérard Férey: Solution process for the synthesis of the “high-pressure” phase CoMoO4 and X-ray single crystal resolution. In: Journal of Materials Chemistry. 12, S. 1423, doi:10.1039/B110760G.</ref> Er kommt auch in einer Hydratform vor, die eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 hat.<ref name="DOI10.1016/j.jssc.2005.06.014">Kazuo Eda, Yuichi Uno, Noriko Nagai, Noriyuki Sotani, M. Stanley Whittingham: Crystal structure of cobalt molybdate hydrate CoMoO4-nH2O. In: Journal of Solid State Chemistry. 178, 2005, S. 2791, doi:10.1016/j.jssc.2005.06.014.</ref> Die Niedertemperaturform hat eine grün-schwarze Farbe, während die Hochtemperaturform violett ist. Die Phasenumwandlung findet bei etwa 430 °C statt.<ref name="E.R. Braithwaite, J. Haber">E. R. Braithwaite, J. Haber: Molybdenum An Outline of its Chemistry and Uses. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-9089-8, S. 527 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Verwendung

Cobaltmolybdat ist ein sehr wichtiger Bestandteil von industriellen Katalysatoren und wird in der Gas- oder Flüssigkeits-Hydrodesulfurierung zum Beispiel von Benzin verwendet.<ref name="Alfa" />

Einzelnachweise

<references />