Curium(III)-nitrat

Strukturformel
Curiumion   3 Nitration
Allgemeines
Name	Curium(III)-nitrat
Andere Namen	Curiumnitrat Curiumtrinitrat
Summenformel	Cm(NO3)3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 161867 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	433,015 g·mol−1
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Datei:ISO 7010 W003.svg Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden. </ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Curium(III)-nitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Curiums aus der Gruppe der Nitrate.

Gewinnung und Darstellung

Curium(III)-nitrat kann durch Eindampfen von Lösungen von Curium(IV)-oxid in Salpetersäure gewonnen werden, wobei ein Hydrat entsteht.<ref name="Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger">Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger: The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Set Vol. 1–6) Volumes 1–6. Springer Science & Business Media, 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 1422 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Curium(III)-nitrat ist ein Feststoff, der je nach Synthese als Hydrat oder Anhydrat vorliegt. Die Hydrate verlieren bei 90 und 180 °C ihr Kristallwasser. Das Anhydrat zersetzt sich bei Temperaturen über 400 °C zu Curium(IV)-oxid.<ref name="Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger" />

Verwendung

Curium(III)-nitrat kann zur Herstellung von Curium(IV)-oxid verwendet werden.<ref name="Esaak">Esaak: Actinides A Complete Guide. S. 112</ref>

Einzelnachweise

<references />