Dibortetrachlorid

Strukturformel
Strukturformel von Dibortetrachlorid
Allgemeines
Name	Dibortetrachlorid
Andere Namen	Tetrachlordiboran
Summenformel	B2Cl4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit<ref name="brauer"></ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 139548 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	163,43 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig<ref name="brauer" />
Dichte	1,5 g·cm−3 (0 °C)<ref name="Lax">Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 314 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Schmelzpunkt	−92,6 °C<ref name="brauer" />
Siedepunkt	65,5 °C<ref name="Lax" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dibortetrachlorid ist eine chemische Verbindung des Bors aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Dibortetrachlorid kann durch Reaktion von Bortrichlorid mit Quecksilber oder Kupfer<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg" /> in einer elektrischen Entladung gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{2 \ BCl_3 + 2 \ Hg \longrightarrow B_2 Cl_4 + Hg_2 Cl_2}</math>

<math>\mathrm{2 \ BCl_3 + 2 \ Cu \longrightarrow B_2 Cl_4 + 2 \ CuCl}</math>

Eigenschaften

Dibortetrachlorid ist eine farblose Flüssigkeit, die sich in Wasser unter Bildung von Borsäure und Salzsäure löst.<ref name="Lax" />

<math>\mathrm{B_2Cl_4 + 6 \ H_2O \longrightarrow 2 \ B(OH)_3 + H_2 + 4 \ HCl}</math>

Wie auch die anderen Bortetrahalogenide zersetzt sie sich bereits bei Raumtemperatur<ref name="Wiley-VCH">Wiley-VCH: Ullmann’s Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-68357-4, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>, wobei die Zersetzungsgeschwindigkeit unter dem katalytischen Einfluss der Zersetzungsprodukte steigt.

<math>\mathrm{B_2Cl_4 \longrightarrow 1/n (BCl)_n + BCl_3}</math>

An Luft entzündet sich die Verbindung unmittelbar.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{6 \ B_2Cl_4 + 3 \ O_2 \longrightarrow 2 \ B_2O_3 + 8 \ BCl_3}</math>

Im festen Zustand hat sie eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61.<ref name="Lax" /> Dibortetrachlorid bildet mit Donatoren D (z. B. Schwefelwasserstoff) Addukte des Typs B₂Cl₄·2D. Mit Wasserstoff reagiert es unter Bildung von Dichlorboran.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1033.</ref>

Struktur

Die Struktur von Dibortetrachlorid, B₂Cl₄, wurde mittels Gas-Elektronenbeugung bestimmt.<ref>Robert R. Ryan, Kenneth Hedberg: Effect of Temperature on the Structure of Gaseous Molecules. II. An Electron‐Diffraction Investigation of the Molecular Structures of B₂Cl₄ and SiCl₄. The Potential Function for Internal Rotation in B₂Cl₄. In: The Journal of Chemical Physics. Band 50, Nr. 11, 1. Juni 1969, S. 4986–4995, doi:10.1063/1.1670995. </ref> Die Moleküle besitzen D_2d-Symmetrie, d. h. die beiden planaren BBCl₂-Einheiten stehen senkrecht aufeinander (Torsionswinkel Cl-B-B-Cl 90°). Der B-B-Abstand beträgt 1.70(4) Å, der B-Cl-Abstand 1.750(5) Å, der Cl-B-Cl-Winkel 118.7(3)°. Damit unterscheidet sich B₂Cl₄ deutlich von B₂F₄, das insgesamt ein planares Molekül ist.

Datei:(C5888C81-F58C-4806-87F2-41B6BE82BEA0).png

Struktur von B₂Cl₄ in der Gasphase

Verwendung

Dibortetrachlorid kann zur Herstellung von Organoborverbindungen verwendet werden.<ref name="DOI10.1021/ja01650a011">Grant Urry, James Kerrigan, Theran D. Parsons, H. I. Schlesinger: Diboron Tetrachloride, B2Cl4, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene. In: Journal of the American Chemical Society. 76, 1954, S. 5299–5301, doi:10.1021/ja01650a011.</ref> Durch Reaktion mit Antimontrifluorid kann Dibortetrafluorid gewonnen werden.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1033.</ref>

<math>\mathrm{3 \ B_2Cl_4 + 4 \ SbF_3 \longrightarrow 3 \ B_2F_4 + 4 \ SbCl_3}</math>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Bormonofluorid BF │ Bortrifluorid BF₃ │ Dibortetrafluorid B₂F₄ │ Bortrichlorid BCl₃ │ Dibortetrachlorid B₂Cl₄ │ Bortribromid BBr₃ │ Bortriiodid BI₃ Vorlage:Klappleiste/Ende