Galliumhydroxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Gallium(III)-hydroxid
Vorlage:Farbe Ga3+ 0 Vorlage:Farbe OH−
Allgemeines
Name	Galliumhydroxid
Andere Namen	Galliumtrihydroxid Gallium(III)-hydroxid
Verhältnisformel	Ga(OH)3
Kurzbeschreibung	farblose amorphe Masse<ref name="KO">Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: Vorlage:Webarchiv/WaybackVorlage:Webarchiv/Wartung/URL</ref> oder kristalline Substanz<ref name="HboM">Handbookofmineralogy: Söhngeit (PDF; 70 kB)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 234-687-5 ECHA-InfoCard 100.031.521 PubChem 10154045 DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	120,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,84 g·cm−3<ref name="TC">Jean D’Ans, Ellen Lax; Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3, S. 464; ISBN 978-3-540-60035-0</ref>
Löslichkeit	löslich in verdünnten Mineralsäuren<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref>Vorlage:CL Inventory</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Galliumhydroxid ist eine chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Hydroxide.

Vorkommen

Galliumhydroxid kommt natürlich als Mineral Söhngeit vor.<ref>Mineralienatlas:Söhngeit</ref>

Gewinnung und Darstellung

Galliumhydroxid entsteht bei der Neutralisation von Gallium(III)-Salz-Lösungen.<ref name="KO" /> Galliumhydroxid-Hydrat fällt als Kuppelprodukt der Aluminiumgewinnung an.<ref name="HoWi"/>

<chem>GaCl3 + 3 NH4OH -> Ga(OH)3 v + 3 NH4Cl</chem>

Eigenschaften

Galliumhydroxid kommt entweder als farblose amorphe Masse<ref name="KO" /> oder als farblose orthorhombische und pseudokubische kristalline Substanz vor.<ref name="HboM" /> Neben dem Galliumhydroxid kann auch Gallium(III)-oxid-monohydrat (GaO(OH) oder Ga₂O₃ • H₂O) als weiteres Hydroxid des Galliums (Galliumoxidhydroxid) aufgefasst werden<ref name="KO" />, welches beim längeren Erhitzen von Galliumhydroxid bei etwa 170 °C<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 855.</ref>, durch Erhitzen auf 900 °C bei 50 kbar unter hydrothermalen Bedingungen oder langsam durch Alterung entsteht. Bei Erhitzung über 500 °C zersetzt es sich unter Bildung von Gallium(III)-oxid.<ref name="HoWi">Vorlage:Holleman-Wiberg</ref>

<math>\mathrm{2\ Ga(OH)_3 \xrightarrow{\triangle} Ga_2O_3 + 3\ H_2O \uparrow}</math>

Galliumhydroxid kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem, Vorlage:Raumgruppe, mit den Gitterparametern a = 7,487 Å, b = 7,438 Å und c = 7,496 Å.<ref>J.D. Scott: Crystal structure of a new mineral, sohngeite. In: American Mineralogist, 56, 1871, S. 355.</ref> Jedes Galliumatom wird dabei von sechs Hydroxidionen oktaedrisch koordiniert, jede Hydroxidion bindet an zwei Galliumionen.

Verwendung

Durch Reaktion mit Schwefelwasserstoff kann Gallium(III)-sulfid gewonnen werden.<ref name="Bibbrauer"> an.</ref>

<math>\mathrm{2 \ Ga(OH)_3 + 3 \ H_2S \longrightarrow Ga_2S_3 + 6 \ H_2O}</math>

Einzelnachweise

<references />