Kaliumborhydrid

Strukturformel
Kalium-Kation Borhydrid-Anion
Allgemeines
Name	Kaliumborhydrid
Andere Namen	Kaliumboranat Kaliumtetrahydroborat Kaliumtetrahydridoborat
Summenformel	KBH4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 237-360-5 ECHA-InfoCard 100.033.949 PubChem 4192641 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	53,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	1,18 g·cm−3<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	500 °C<ref name="Sigma" /> 585 °C (Zersetzung)<ref name="Egon Wiberg, Nils Wiberg">Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 978-0-12-352651-9, S. 951 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Löslichkeit	löslich in Wasser (190 g/l)<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Kaliumborhydrid bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 260​‐​301​‐​314​‐​360FD P: 231+232​‐​260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Toxikologische Daten	167 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck">Datenblatt Kaliumborhydrid bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref> 230 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumborhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Borhydride.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumborhydrid kann durch Reaktion von Natriumborhydrid in Methanol/Wasser mit wässriger Kalilauge gewonnen werden.<ref name="Michael Hirscher">Michael Hirscher: Handbook of Hydrogen Storage New Materials for Future Energy Storage. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 3-527-62981-5, S. 122 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{NaBH_4 + KOH \longrightarrow KBH_4 + NaOH}</math>

Es kann auch durch Reaktion von Diboran mit Kaliumtetramethoxyborhydrid dargestellt werden.<ref name="William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley">William A. Hart, O. F. Beumel, Thomas P. Whaley: The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8757-0, S. 399 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{3 \ KB(OCH_3)_4 + 2 \ B_2H_6 \longrightarrow 3 \ KBH_4 + 4 \ B(OCH_3)_3}</math>

Eigenschaften

Kaliumborhydrid ist ein farbloser, ätzender und brennbarer Feststoff, der löslich in Wasser ist. Es besteht Entzündungsgefahr durch Entstehung entzündlicher Gase bei Kontakt mit Wasser, Alkalien und Säuren.<ref name="Sigma" /> Er kristallisiert im Natriumchlorid-Gittertyp mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Bei höheren Temperaturen findet eine Umwandlung in eine verwandte tetragonale Struktur statt. Auch bei hohen Drücken findet eine Umwandlung zu einer tetragonalen (4 GPa) mit der Raumgruppe P42₁c (Raumgruppen-Nr. 114)Vorlage:Raumgruppe/114 bzw. orthorhombischen Form (7 GPa) mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 statt.<ref name="Michael Hirscher" /><ref name="DOI10.1021/jp0765042">Ravhi S. Kumar, Eunja Kim, Andrew L. Cornelius: Structural Phase Transitions in the Potential Hydrogen Storage Compound KBH₄ under Compression. In: The Journal of Physical Chemistry C. 112, 2008, S. 8452, doi:10.1021/jp0765042.</ref> Auch bei tiefen Temperaten findet eine Änderung der Kristallstruktur statt. So ändert sich die Kristallstruktur bei 65–70 K in eine tetragonale mit der Raumgruppe P4₂/nmc (Raumgruppen-Nr. 137)Vorlage:Raumgruppe/137.<ref>Yaroslav Filinchuk, Dmitry Chernyshov, Vladimir Dmitriev: Crystal chemistry of light metal borohydrides. In: Materials Science. 2010, arxiv:1003.5378. </ref>

Verwendung

Kaliumborhydrid wird als spezifisches Reduktionsmittel<ref name="Sigma" /> für Carbonylgruppen von Aldehyden, Ketonen, Säurechloriden und als Schaummittel für Kunststoffe eingesetzt. Es kann auch als Ausgangsstoff zur Herstellung von Chloramphenicol, Vitamin A, Thiamphenicol, Atropin und Scopolamin verwendet werden.

Einzelnachweise

<references />