Kaliumhyperoxid

Strukturformel
Kaliumhyperoxid
Allgemeines
Name	Kaliumhyperoxid
Andere Namen	Kaliumsuperoxid
Summenformel	KO2
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff<ref name="Merck"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 234-746-5 ECHA-InfoCard 100.031.574 PubChem 61541 ChemSpider 28638468 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	71,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,14 g·cm−3<ref name="Merck">Datenblatt Kaliumhyperoxid bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Schmelzpunkt	380 °C<ref name="Merck"/>
Löslichkeit	in Wasser heftige Zersetzung<ref name="Merck"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Kaliumhyperoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​314 EUH: 014 P: 210​‐​260​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid (KO₂) ist eine gelbe, salzartige chemische Verbindung und zählt zu den Hyperoxiden.

Eigenschaften und Verwendung

Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

<math>\mathrm{4 \ KO_2 + 2 \ H_2 O \longrightarrow 4 \ KOH + 3 \ O_2} </math>

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.

<math>\mathrm{2 \ KO_2 + 4 \ H_2 O \longrightarrow 2 \ KOH + 3 \ H_2 O_2} </math>

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.

<math>\mathrm{4 \ KO_2 + 4 \ CO_2 + 2 \ H_2 O \longrightarrow 4 \ KHCO_3 + 3 \ O_2} </math>

Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen, U-Booten oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid (Na₂O₂) benutzt.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = -285 kJ/mol.<ref name=wiberg1>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.</ref>

Darstellung

Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:

<math>\mathrm{K + O_2 \longrightarrow KO_2 }</math>

Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

Weblinks

• Oxide, Peroxide, Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle: Herstellung, Struktur, Bedeutung (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive)

Einzelnachweise

<references />