Lanthannitrat

Strukturformel
La3+-Ion    3 Struktur des Nitrations
Allgemeines
Name	Lanthannitrat
Andere Namen	Lanthan(III)-nitrat Lanthantrinitrat
Summenformel	La(NO3)3
Kurzbeschreibung	farbloses kristallines Pulver mit leichtem Geruch<ref name="Merck" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hexahydrat) ECHA-InfoCard PubChem 25122 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	433,02 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,3 g·cm−3 (Schüttdichte)<ref name="Merck" /> 2,358 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="R. Blachnik" />
Schmelzpunkt	40 °C<ref name="Merck" />
Siedepunkt	126 °C (1013 hPa) (Zersetzung)<ref name="Merck" />
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (1580 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="Merck" /> löslich in Ethanol und Säuren<ref name="Robert A. Lewis">Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-1-119-26784-3, S. 1517 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Merck">Datenblatt Lanthannitrat-Hexahydrat bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref> Hexahydrat Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​318 P: 280​‐​305+351+338​‐​313<ref name="Merck" />
Toxikologische Daten	4500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Merck" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lanthannitrat ist eine chemische Verbindung des Lanthans aus der Gruppe der Nitrate. Aus einer wässrigen Lösung wird stets das Hexahydrat mit der Formel La(NO₃)₃·6 H₂O gebildet.

Gewinnung und Darstellung

Lanthannitrat kann durch Reaktion von Salpetersäure mit Lanthan, Lanthanoxid, Lanthanhydroxid oder Lanthancarbonat gewonnen werden.<ref name="singh" />

<math>\mathrm{La_2O_3\ +\ 6\ HNO_3\longrightarrow\ 2\ La(NO_3)_3\ + 3\ H_2O}</math>

Eigenschaften

Lanthannitrat liegt hauptsächlich als Hexahydrat vor. Dieses ist ein farbloses kristallines Pulver mit leichtem Geruch, das gut löslich in Wasser ist.<ref name="Merck" /> Das Hexahydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2.<ref name="R. Blachnik">R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 528 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Das durch thermische Zersetzung des Hexahydrates entstehende Tetrahydrat kommt in zwei polymorphen Formen vor, einer monoklinen mit der Raumgruppe P2₁/m (Raumgruppen-Nr. 11)Vorlage:Raumgruppe/11 und einer orthorhombischen mit der Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61)Vorlage:Raumgruppe/61.<ref name="DOI10.1006/jssc.1996.0320">A.-E. Gobichon, M. Louër, J.P. Auffrédic, D. Louër: Structure Determination of Two Polymorphic Phases of La(NO₃)₃-4H₂O from X-Ray Powder Diffraction. In: Journal of Solid State Chemistry. 126, 1996, S. 127, doi:10.1006/jssc.1996.0320.</ref>

Verwendung

Lanthannitrat-Hexahydrat wird zum Nachweis einer Acetylgruppe verwendet.<ref name="singh">G. Singh: Chemistry of d-block elements. 2007, ISBN 81-8356-242-6 (Seite 86 in der Google-Buchsuche). </ref> Lösungen von Lanthannitrat dienen dem Nachweis von Fluorid.<ref name="DOI10.1007/BF00507477">Claus Harzdorf: Zur photometrischen Titration von Fluorid mit Lanthan (Cer, Yttrium). In: Fresenius' Zeitschrift für Analytische Chemie. 233, 1967, S. 348, doi:10.1007/BF00507477.</ref> Es dient auch als Ausgangsmaterial für die elektrochemische Synthese von LaMnO₃-Dünnfilmbeschichtungen auf Edelstahlsubstraten.<ref name="Sigma">Datenblatt Lanthanum(III) nitrate hexahydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>

Einzelnachweise

<references />