Lithiumchromat

Strukturformel
[[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: Lithiumion Chromation
Allgemeines
Name	Lithiumchromat
Summenformel	Li2CrO4
Kurzbeschreibung	gelbe geruchlose Kristalle<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN (Reinsubstanz) Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 238-244-7 ECHA-InfoCard 100.034.752 PubChem 26627 ChemSpider 24804 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	129,87 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,15 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="Perry"/>
Schmelzpunkt	74,6 °C (Entwässerung des Dihydrates)<ref name="Perry"/> 495 °C (wasserfrei)<ref name="Perry"/>
Löslichkeit	gut in Wasser (48,6 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Perry"/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.768">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Lithiumchromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​317​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumchromat ist das Lithiumsalz der Chromsäure. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und wie alle Chromate toxisch und krebserregend.

Darstellung

Lithiumchromat kann aus Lithiumcarbonat und Chromsäure hergestellt werden.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach (Hrsg.): Handbuch der Anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Leipzig 1908, 2. Band, 1. Abteilung, S. 140. Volltext.</ref><ref name="Rammelsberg">C. Rammelsberg: Ueber die Isomorphie der Lithionsalze mit den Kali- und Natronsalzen. In: Annalen der Physik und Chemie, Band 128, 1866, S. 311 ff. Volltext.</ref>

<math>\mathrm{Li_2CO_3 + H_2CrO_4 \longrightarrow Li_2CrO_4 + CO_2 + H_2O}</math>

Eigenschaften

Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den Gitterkonstanten a = 774,6 pm, b = 1201 pm und c = 550,9 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 398 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref><ref name="Barlage">H. Barlage, H. Jacobs: "Li₂CrO₄ · 2H₂O: Ungewöhnliche Wasserstoffbrückenbindung und Koordination der O-Liganden des Anions CrO₄²⁻" in Zeitschr. f. anorg. und allg. Chem. 1996, 622(4), S. 721–723. doi:10.1002/zaac.19966220426</ref>

Das Anhydrat kristallisiert in der Phenakit-Struktur trigonal in der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148 mit den Gitterparametern a = 14,01 Å und c = 9,41 Å sowie 18 Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref name="Brown">I. D. Brown, R. Faggiani: "Refinement of the crystal structure of lithium chromate" in Acta Cryst. 1975, B31, S. 2364–2365. doi:10.1107/S0567740875007625</ref>

Versetzt man Lithiumchromat mit Salpetersäure, so entsteht Lithiumdichromat.<ref name="Rammelsberg"/>

Beim Glühen mit Lithiumoxid bildet sich Lithiumchromat(V) Li₃CrO₄.<ref name="Wilhelmi">K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V). In: Acta Chem. Scand. 1965, 19, doi:10.3891/acta.chem.scand.19-0177, S. 177–184.</ref><ref name="Scholder">R. Scholder, H. Schwarz: "Über Alkalichromate(V)" in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1963, 326(1-2) S. 1–10. doi:10.1002/zaac.19633260102</ref>

Verwendung

Eine wässrige Lösung von Lithiumchromat wird als Korrosionsinhibitor sowie als Additiv in Batterien verwendet. Das Dihydrat wird daneben auch als Oxidationsmittel eingesetzt.<ref name="Perry"/>

Einzelnachweise

<references />