Lithiumtitanspinell

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Lithiumtitanspinell
Vorlage:Farbe Li+/Ti4+ 0 Vorlage:Farbe Li+0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Lithiumtitanspinell
Andere Namen	LTO Lithiumtitanoxid Tetralithiumpentatitandodecaoxid Lithiumtitanatspinell Lithiumtitanat-Spinell
Verhältnisformel	Li4Ti5O12
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer (Listennummer) 619-916-2 ECHA-InfoCard 100.108.239 PubChem DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	459,09 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	3,5 g·cm−3<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	>1000 °C<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Lithium titanate, spinel, electrode sheet, aluminum substrate, size 5 in. × 10 in. bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Der Lithiumtitanspinell, meist vereinfachend Lithiumtitanat genannt, ist ein Mischoxid von Lithium und Titan aus der Gruppe der Titanate. Er wird auch Lithiumtitanoxid kurz LTO genannt und hat die Zusammensetzung Li₄Ti₅O₁₂ (Tetralithiumpentatitandodecaoxid). Der reine Stoff ist ein weißes Pulver;<ref>americanelements.com: Lithium Titanate, Spinel Nanopowder</ref> für die Anwendung in Batterien wird das Material mit Kohlenstoff beschichtet und/oder versetzt, weswegen im Handel erhältliche Gemische je nach Kohlenstoffgehalt grau bis schwarz sind.

Struktur

Der Lithiumtitanspinell hat eine spezielle Spinellstruktur; die Kristalle gehören – wie alle Spinelle – zum kubischen Kristallsystem. Die Sauerstoffatome nehmen annähernd eine kubisch dichteste Kugelpackung ein. Die Lithiumatome besetzen nicht nur Tetraederlücken, sondern auch einen Teil der Oktaederlücken.

Eigenschaften

Der Lithiumtitanspinell kann Lithium aufnehmen. Dabei bleibt die Spinellstruktur erhalten:

<math>\mathrm{ \ Li_4Ti_5O_{12} + 3 \ Li^+ + 3 \ e^- \longrightarrow \ Li_7Ti_5O_{12}, \ \ + 1.5 \ V \ vs. \ Li/Li^+ }</math>.

In vielen Übergangsmetalloxiden und -verbindungen, die Lithiumionen aufnehmen können, nimmt dabei das Volumen zu, beispielsweise ist Lithiumeisenphosphat LiFePO₄ voluminöser als dieselbe Stoffmenge Eisen(III)-phosphat FePO₄. Im Gegensatz dazu ändert sich das Volumen von LTO bei der Aufnahme von Lithiumionen praktisch nicht: Das aus dem Li₄Ti₅O₁₂ entstehende Li₇Ti₅O₁₂ nimmt fast dasselbe Volumen ein. Beide haben eine kubische Kristallstruktur mit sehr ähnlichem Gitterparameter und das Kristallvolumen ändert sich nur um 0,3 %.<ref name="Kanamura2001" />

Verwendung

Der Lithiumtitanspinell wird als Lithiumspeichermaterial an der negativen Elektrode (das ist in Batterien die Anode) von Lithium-Ionen-Batterien verwendet, die dann auch Lithiumtitanat-Akkumulatoren heißen. Dabei wird die Eigenschaft von gesintertem Lithiumtitanat ausgenutzt, eine sehr große Oberfläche zu bilden. Damit können bei Lithiumtitanat-Akkumulatoren im Vergleich zu herkömmlichen Lithium-Ionen-Akkumulatoren höhere Ladeströme und damit kürzere Ladezeiten erreicht werden, dies ist unter anderem bei Elektroautos von Vorteil. Allerdings weist der Lithiumtitanat-Akkumulator eine deutlich geringere Energiedichte auf.<ref name="newsc1" />

Historisches

Die erste ausführliche Beschreibung des Lithiumtitanspinells, die auch den variablen Lithiumgehalt und die Kristallstruktur diskutierte, wurde 1971 veröffentlicht.<ref>A. Deschanvres, Bernard Raveau, Z. Sekkal: Mise en evidence et etude cristallographique d'une nouvelle solution solide de type spinelle Li_1+xTi_2−xO₄ 0 ⩽ x ⩽ 0, 333. In: Materials Research Bulletin. Band 6, Nr. 8. Elsevier, August 1971, S. 699–704, doi:10.1016/0025-5408(71)90103-6. </ref>

Schon in den 1990er Jahren wurde die Substanz in Japan kommerziell in Uhrenbatterien genutzt.<ref name="Kanamura2001" />

Einzelnachweise

<references>

<ref name="newsc1"> Duncan Graham-Rowe: Charge a battery in just six minutes. In: New Scientist www.newscientist.com > Technology. New Scientist Ltd., 7. März 2005, abgerufen am 18. März 2023 (). </ref>

<ref name="Kanamura2001"> K. Kanamura, T. Umegaki, H. Naito, Z. Takehara, T. Yao: Structural and electrochemical characteristics of Li_4/3Ti_5/3O₄ as an anode material for rechargeable lithium batteries. In: Journal of Applied Electrochemistry. Band 31, Nr. 1. Kluwer Academic Publishers, 2001, S. 73–78, doi:10.1023/A:1004170009354 (springer.com). </ref>

</references>