Lithiumwolframat

Kristallstruktur
Elementarzelle von rhomboedrischem Lithiumwolframat.
Vorlage:Farbe Li+ 0 Vorlage:Farbe Wo6+0 Vorlage:Farbe O2−
Kristallsystem	Trigonal
Raumgruppe	R3 (Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148
Gitterparameter	a = 8,888 Å, α = 107°78′<ref name="DOI10.1107/S0365110X61000772" />
Allgemeines
Name	Lithiumwolframat
Andere Namen	Dilithiumtetraoxotungstat Lithiumwolframoxid
Verhältnisformel	Li2WO4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-978-2 ECHA-InfoCard 100.033.602 PubChem 5062350 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	261,72 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	3,71 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	742 °C<ref name="Alfa">Datenblatt Lithiumwolframat bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Lithium tungstate, 98% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Lithiumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Wolframate.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumwolframat kann durch Reaktion von Wolfram(VI)-oxid mit siedender Lösung von Lithiumcarbonat gewonnen werden.<ref name="R. J. Meyer">R. J. Meyer: Wolfram. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13401-6, S. 208 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Lithiumwolframat ist ein hygroskopischer farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.<ref name="Alfa" /><ref name="DOI10.1007/s11581-009-0407-4">Mohd Rafie Johan, Tan Kim Han, Abdul Kariem Arof: Growth and sintering effects of hydrated polycrystalline Li₂WO₄. In: Ionics. 16, 2010, S. 323, doi:10.1007/s11581-009-0407-4.</ref> Er kommt in mehreren Modifikationen vor und besitzt bei Raumtemperatur entweder eine Kristallstruktur vom Phenakittyp mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148.<ref name="DOI10.1107/S0365110X61000772">W. H. Zachariasen, H. A. Plettinger: The crystal structure of lithium tungstate. In: Acta Crystallographica. 14, 1961, S. 229, doi:10.1107/S0365110X61000772.</ref> oder eine tetragonale Kristallstruktur die einer verzerrten Spinellstruktur entspricht mit der Raumgruppe I4₁/amd (Nr. 141)Vorlage:Raumgruppe/141.<ref name="Evgeni Tonkov">Evgeni Tonkov: High Pressure Phase Transformations A Handbook. CRC Press, 1992, ISBN 978-2-88124-759-0, S. 534 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Bei 40 kBar und 850 °C besitzt er eine monokline Kristallstruktur vom Wolframittyp mit der Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15.<ref name="DOI10.1016/0022-4596(80)90554-X">Hiroyuki Horiuchi, Nobuo Morimoto, Shinobu Yamaoka: The crystal structure of Li₂WO₄(IV) and its relation to the wolframite-type structure. In: Journal of Solid State Chemistry. 33, 1980, S. 115, doi:10.1016/0022-4596(80)90554-X.</ref>

Verwendung

Lithiumwolframat wird für die Herstellung von Keramiken mit extrem niedrigen Sintertemperaturen eingesetzt. Es dient auch als Katalysator für oxidative Kupplungsreaktionen. Weiterhin wird es zur Herstellung von hochdichten wässrigen Polywolframat (Metawolframat) Lösungen eingesetzt, die zur Trennung von Mineralen und anderen Feststoffen verwendet werden.<ref name="Alfa" />

Einzelnachweise

<references />