Magnesiumformiat

Strukturformel
[[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: FormiatanionMagnesiumion
Allgemeines
Name	Magnesiumformiat
Andere Namen	Magnesiumformat Magnesiumdiformiat Magnesiummethanoat
Summenformel	C2H2MgO4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Dihydrat) EG-Nummer 209-173-9 ECHA-InfoCard 100.008.341 PubChem 68404 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	114,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	löslich in Wasser (1400 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Sigma" /> praktisch unlöslich in Ethanol und Ether (Dihydrat)<ref>William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (books.google.de). </ref><ref name="Robert A. Lewis">Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-1-119-19372-2 (books.google.de). </ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Magnesiumformate, produced by BASF bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumformiat ist eine chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Ameisensäuresalze.

Vorkommen

Magnesiumformiat kommt natürlich in Form des Minerals Dashkovait vor.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumformiat kann durch Reaktion von Magnesium oder Magnesiumoxid mit Ameisensäure gewonnen werden.<ref>R. P. Manchanda: Chemistry. Saraswati House Pvt Ltd, ISBN 978-81-7335-840-1 (books.google.de). </ref><ref name="Robert A. Lewis" />

<math>\mathrm{Mg + 2 \ HCOOH \longrightarrow C_2H_2MgO_4 + H_2}</math>

Eigenschaften

Magnesiumformiat ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.<ref name="Sigma" /> Die Verbindung besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.<ref>The Crystal Structures of Magnesium Formate Dihydrate and Manganous Formate Dihydrate. In: Journal of the Physical Society of Japan. Band 19, Nr. 5, 1964, S. 717–723, doi:10.1143/JPSJ.19.717. </ref>

Verwendung

Magnesiumformiat kann für organische Synthesen verwendet werden.<ref>Reinhard Brückner: Reaktionsmechanismen: Organische Reaktionen, Stereochemie, Moderne Synthesemethoden. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-662-45684-2, S. 316 (books.google.de). </ref>

Einzelnachweise

<references />