Magnesiumsulfid

Kristallstruktur
Struktur von Magnesiumsulfid
Vorlage:Farbe Mg2+ 0 Vorlage:Farbe S2−
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfid
Andere Namen	Magnesium(II)-sulfid Vorlage:INCI Niningerit
Verhältnisformel	MgS
Kurzbeschreibung	weißes oder rötliches bis rotbraunes Pulver<ref name="webelements">Datenblatt Magnesium: magnesium sulphide bei Webelements, abgerufen am 3. Februar 2018.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 234-771-1 ECHA-InfoCard 100.031.597 PubChem 82824 ChemSpider 8305407 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	56,38 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,68 g·cm−3<ref name="webelements" />
Schmelzpunkt	> 2000 °C (Zersetzung)<ref name="webelements" />
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="ESPI">ESPI Metals: MSDS (Memento vom 9. Februar 2006 im Internet Archive) (PDF-Datei; 8 kB)</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Magnesium sulfide Safety Data Sheets">Magnesium sulfide Safety Data Sheets. In: Echemie. 15. Juli 2019, abgerufen am 18. Mai 2024 (). </ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 252​‐​302​‐​311​‐​314​‐​400 P: 264​‐​270​‐​280​‐​260​‐​273​‐​330​‐​302+352​‐​321​‐​361+364​‐​301+330+331​‐​363​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​391​‐​405​‐​501<ref name="Magnesium sulfide Safety Data Sheets" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumsulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide. Es liegt in Form eines rötlichen bis rotbraunen Pulvers vor, jedoch ist chemisch reines Magnesiumsulfid farblos.

Vorkommen

Natürlich kommt Magnesiumsulfid als Bestandteil des in Meteoriten nachgewiesenen Minerals Niningerit vor.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumsulfid kann durch Reaktion von Schwefel oder Schwefelwasserstoff mit Magnesium gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 909.</ref>

<math>\mathrm{Mg + H_2S \longrightarrow MgS + H_2}</math>

Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus Magnesiumsulfat durch das Kohlenstoffdisulfid-Verfahren von Tiede und Richter,<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{3 \ MgSO_4 + 4 \ CS_2 \longrightarrow 3 \ MgS + 4 \ COS + 4 \ SO_2}</math>

und durch Überleiten von Schwefelwasserstoff über Ammonium-Carnallit (auch Redikortsevit, wahrscheinlich identisch mit Novograblenovit<ref>Redikortsevit. In: Mineralienatlas Lexikon. Geolitho Stiftung, abgerufen am 1. November 2025. </ref><ref>Ammonium-Carnallite. In: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 1. November 2025 (). </ref>).<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{NH_4Cl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O + H_2S \longrightarrow MgS + 2 \ HCl + NH_4Cl + 6 \ H_2O}</math>

Eigenschaften

Die Kristallstruktur von Magnesiumsulfid ist kubisch und entspricht der von Natriumchlorid.<ref name="webelements"/>

Bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit hydrolysiert Magnesiumsulfid, wobei Magnesiumhydroxid und Magnesiumhydrogensulfid entstehen:

<math>\mathrm{2\ MgS + 2\ H_2O \rightarrow\ Mg(OH)_2 + Mg(SH)_2}</math>

Verwendung

Magnesiumsulfid wird in Kosmetika als Enthaarungsmittel eingesetzt.<ref>2006/257/EG: Beschluss der Kommission vom 9. Februar 2006 zur Änderung des Beschlusses 96/335/EG der Kommission zur Festlegung einer Liste und einer gemeinsamen Nomenklatur der Bestandteile kosmetischer MittelVorlage:Abrufdatum</ref> Mit Cer und Samarium dotiertes Magnesiumsulfid luminesziert bei Bestrahlung mit UV-Licht nach optischer Stimulierung und wird deshalb als Dosimetermaterial eingesetzt.<ref>Strahlenschutz (Memento des Vorlage:IconExternal vom 4. März 2016 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.strahlenschutzverband.at</ref>

Einzelnachweise

<references />