Magnesiumsulfit

Strukturformel
Magnesiumion Struktur des Sulfitions
Allgemeines
Name	Magnesiumsulfit
Summenformel	MgSO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff (Hexahydrat)<ref name="William M. Haynes">William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–74 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hexahydrat) Vorlage:CASRN (Trihydrat) EG-Nummer 231-825-6 ECHA-InfoCard 100.028.932 PubChem 3014583 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	104,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="William M. Haynes" />
Dichte	1,72 g·cm−3 (Hexahydrat)<ref name="William M. Haynes" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumsulfit ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Sulfite.

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumsulfit kann durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Schwefeldioxid gewonnen werden, wobei bei Temperaturen unter 40 °C das Hexahydrat und darüber das Trihydrat entsteht.<ref name="Richard C. Ropp">Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 143 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<chem>Mg(OH)2 + SO2 + 5 H2O -> MgSO3 * 6 H2O</chem>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Natriumsulfit mit Magnesiumchlorid.<ref name="Richard C. Ropp" />

Eigenschaften

Magnesiumsulfit-Hexahydrat hat eine rhomboedrische Kristallstruktur mit Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 146)Vorlage:Raumgruppe/146. Das Hexahydrat verliert Kristallwasser ab 78 °C und wandelt sich zum Trihydrat um. Bei 120 °C erfolgt weitere Umsetzung zum Dihydrat und bei 395 °C zum Anhydrat. Das Trihydrat hat eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P4₁2₁2 (Nr. 92)Vorlage:Raumgruppe/92, das Dihydrat die monokline Raumgruppe P2₁/c (Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.<ref name="Richard C. Ropp" />

Entstehung bei der Rauchgasentschwefelung

Magnesiumsulfit entsteht in Systemen zur Rauchgasentschwefelung, in denen Magnesiumhydroxid als Waschalkalie dient (Magnesiumverfahren<ref name="Ulrich Förstner">Ulrich Förstner: Umweltschutztechnik. Springer DE, 2003, ISBN 3-540-44369-X, S. 150 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>).<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 258 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />