Magnesiumwolframat

Strukturformel
Magnesiumion Orthowolframation
Allgemeines
Name	Magnesiumwolframat
Andere Namen	Magnesiumwolframoxid
Summenformel	MgWO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Alfa">Datenblatt Magnesiumwolframat bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-999-7 ECHA-InfoCard 100.033.621 PubChem 5222468 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	272,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	1358 °C<ref name="Allen Alper">Allen Alper: High Temperature Oxides. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-15834-3, S. 116 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Magnesium wolframat, −325 mesh, 99.9% trace metals basis bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Wolframate.

Vorkommen

Magnesiumwolframat kommt natürlich in Form des rötlich braunen Minerals Huanzalait vor.<ref name="mineralienatlas.de">mineralienatlas.de: Mineralienatlas Lexikon - Huanzalait, abgerufen am 11. Juni 2016</ref>

Gewinnung und Darstellung

Magnesiumwolframat kann durch Reaktion von Magnesiumoxid mit Wolframtrioxid und von einem Magnesiumsalz, z. B.: Magnesiumnitrat und Natriumwolframat gewonnen werden.<ref name="DOI10.1103/PhysRevB.83.214112">J. Ruiz-Fuertes, D. Errandonea, S. López-Moreno, J. González, O. Gomis, R. Vilaplana, F. J. Manjón, A. Muñoz, P. Rodríguez-Hernández, A. Friedrich, I. A. Tupitsyna, L. L. Nagornaya: High-pressure Raman spectroscopy and lattice-dynamics calculations on scintillating MgWO₄: Comparison with isomorphic compounds. In: Physical Review B. 83, 2011, doi:10.1103/PhysRevB.83.214112.</ref>

<math>\mathrm{ MgO + WO_3 \ \longrightarrow{}\ MgWO_4}</math>

<math>\mathrm{ Mg(NO_3)_2 + Na_2WO_4 \ \longrightarrow{}\ MgWO_4\downarrow + 2 \ NaNO_3 }</math>

Eigenschaften

Magnesiumwolframat ist ein weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.<ref name="Alfa" /> Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13. Es existiert noch ein Hochtemperaturform oberhalb von 1065 °C.<ref name="Richard C. Ropp">Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 845 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und setzt sich bei 650 °C in das Anhydrat um.<ref name="DOI10.1016/0022-4596(86)90096-4">John R. Günter, Erich Dubler: Crystal structure and topotactic dehydration of magnesium tungstate dihydrate, MgWO4 - 2H2O. In: Journal of Solid State Chemistry. 65, 1986, S. 118, doi:10.1016/0022-4596(86)90096-4.</ref><ref name="DOI10.1016/0022-4596(88)90104-1">M. Amberg, J.R. Günter, H. Schmalle, G. Blasse: Preparation, crystal structure, and luminescence of magnesium molybdate and tungstate monohydrates, MgMoO4 - H2O and MgWO4 - H2O. In: Journal of Solid State Chemistry. 77, 1988, S. 162, doi:10.1016/0022-4596(88)90104-1.</ref>

Verwendung

Magnesiumwolframat wird als Leuchtstoff verwendet.<ref name="Gunter Buxbaum">Gunter Buxbaum: Industrial Inorganic Pigments. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-61210-6, S. 249 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="G. Blasse, B.C. Grabmaier">G. Blasse, B.C. Grabmaier: Luminescent Materials. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-3-642-79017-1, S. 112 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />