Natriummetavanadat

Kristallstruktur
Vorlage:Farbe Na+ 0 Vorlage:Farbe V5+ 0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Natriummetavanadat
Verhältnisformel	NaVO3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="fisher" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 237-272-7 ECHA-InfoCard 100.033.869 PubChem 4148882 DrugBank DB14702 Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	121,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,85 g·cm−3<ref name="gfe">Datenblatt bei GfE Metalle und Materialien GmbH</ref>
Schmelzpunkt	630 °C<ref name="fisher">Datenblatt Sodium Metavanadate bei Fisher ScientificVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Löslichkeit	löslich in Wasser (210 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="fisher" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Natriummetavanadat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​332​‐​319​‐​361​‐​372​‐​411 P: 260​‐​202​‐​304+340+312​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​273<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	98 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Sigma">Datenblatt Sodium metavanadate bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriummetavanadat ist eine chemische Verbindung des Natriums mit Vanadium und Sauerstoff aus der Gruppe der Vanadate.

Vorkommen

Natriummetavanadat kommt natürlich in dem Mineral Metamunirit vor.<ref>Bericht vom U.S. Geological Survey (englisch) (PDF; 275 kB)</ref>

Gewinnung und Darstellung

Natriummetavanadat kann durch Reaktion von Natriumhydroxid mit Vanadium(V)-oxid hergestellt werden.

<math>\mathrm{2 \ NaOH + V_2O_5 \rightarrow 2 \ NaVO_3 + H_2O}</math>

Eigenschaften

Datei:Alpha-sodium-metavanadate-unit-cell-1974-CM-3D-balls.png

Kristallstruktur von α-Natriummetavanadat

Natriummetavanadat kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen (alpha und beta) vor. Dabei ist bei Raumtemperatur die orthorhombische β-Struktur stabiler, während bei höheren Temperaturen die monokline α-Phase vorliegt. Zudem ist ein Dihydrat bekannt, dieses kristallisiert unterhalb von 307,75 K aus wässriger Lösung aus, geht an der Luft aber schnell unter Kristallwasserabgabe in β-Natriummetavanadat über.<ref>K. Kato und E. Takayama: Das Entwässerungsverhalten des Natriummetavanadatdihydrats und die Kristallstruktur des β-Natriummetavanadats. In: Acta Cryst., 1984, B40, S. 102–105, doi:10.1107/S0108768184001828.</ref>

Verwendung

Natriummetavanadat wird als Zwischenprodukt bei der Gewinnung von Vanadium aus entsprechenden Erzen<ref>Bericht über Vanadium bei Wissenschaft Online</ref> sowie als Bestandteil von Korrosionsschutzmitteln, als Katalysator und in der Farb-, Glas- und Keramikindustrie verwendet<ref name="gfe" />.

Siehe auch

• Natriumorthovanadat Na₃VO₄

Literatur

• Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. 3. Auflage. Pearson Education, 2007, ISBN 978-0-13-175553-6; S. 697 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Einzelnachweise

<references />