Nickelsulfamat

Strukturformel
Nickel-Ion    2 · Sulfamat-Ion
Allgemeines
Name	Nickelsulfamat
Andere Namen	Nickelbis(sulfamidat) Nickel(II)-amidosulfat
Summenformel	Ni(SO3NH2)2
Kurzbeschreibung	blauer, kristalliner Feststoff<ref name=GESTIS>Eintrag zu Nickelbis(sulfamidat) in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Tetrahydrat) EG-Nummer 237-396-1 ECHA-InfoCard 100.033.982 PubChem 83720 ChemSpider 75542 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	250,85 g·mol−1 (wasserfrei) 322,93 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name=GESTIS />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.033.982">Eintrag zu Nickel bis(sulphamidate) in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name=GESTIS /> [[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360D​‐​372​‐​410 P: 273​‐​280​‐​301+312​‐​304+340+312​‐​305+351+338​‐​308+313<ref name="Sigma">Datenblatt Nickel(II)-sulfamat Tetrahydrat 98% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickelsulfamat ist eine chemische Verbindung. Sie wird zur galvanischen Vernickelung genutzt. Die abgeschiedene Schicht kann bis zu 2 mm dick sein und besitzt eine Härte von 150 bis 300 HV.<ref>Datenblatt von AHC Benelux</ref>

Gewinnung

Nickelsulfamat kann durch Reaktion von Nickelpulver oder Nickel(II)-carbonat mit Amidosulfonsäure bei niedrigem pH-Wert hergestellt werden.<ref name="Joseph R. Davis">Joseph R. Davis: Nickel, Cobalt, and Their Alloys. ASM International, 2000, ISBN 978-0-87170-685-0, S. 112 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref>Patent US3620669: Production of nickel sulfamate.‌</ref>

<math>\mathrm{NiCO_3 + 2 \ HSO_3NH_2 \longrightarrow Ni(SO_3NH_2)_2 + CO_2 + H_2O}</math>

Eigenschaften

Nickelsulfamat ist ein grüner Feststoff, der löslich in Wasser ist.<ref name=GESTIS /> Seine Löslichkeit ist so hoch, dass er aus einer Lösung nicht rekristallisiert werden kann. Das technische Produkt wird deshalb als konzentrierte Lösung angeboten.<ref name="Joseph R. Davis" />

Verwendung

Zur Anwendung kommt Nickelsulfamat als Bestandteil von Elektrolytlösungen zum Vernickeln von Oberflächen;<ref name=GESTIS/> eine solche Lösung besteht beispielsweise aus folgenden Komponenten:<ref>Mordechay Schlesinger, Milan Paunovic: Modern Electroplating. John Wiley & Sons, 2011, ISBN 978-1-118-06314-9, S. 98 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Stoff	Summenformel	Konzentration
Nickelsulfamat	Ni(SO3NH2)2 · 4H2O	50–65 g/l
Nickel(II)-chlorid-Hexahydrat	NiCl2 · 6H2O	5–15 g/l
Borsäure	H3BO3	30–45 g/l

Einzelnachweise

<references />