Nitrosylfluorid

Strukturformel
Strukturformel von Nitrosylfluorid
Allgemeines
Name	Nitrosylfluorid
Andere Namen	Stickstoffoxidfluorid
Summenformel	NOF
Kurzbeschreibung	farbloses Gas<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-153-6 ECHA-InfoCard 100.029.230 PubChem 123261 ChemSpider 109874 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	49,00 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig<ref name="brauer" />
Schmelzpunkt	−132,5 °C<ref name="IS11" />
Siedepunkt	−59,9 °C<ref name="IS11" />
Dampfdruck	133 hPa (−88,8 °C)<ref name="IS11" /> 267 hPa (−79,2 °C)<ref name="IS11" />
Löslichkeit	Zersetzung bei Kontakt mit Wasser<ref name="IS11" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nitrosylfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrosylverbindungen und der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Nitrosylfluorid kann durch folgende Reaktionen gewonnen werden:

• Reaktion von Nitrosyltetrafluoroborat mit Natriumfluorid im Vakuum bei 300 °C<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 201.</ref>

<chem>NOBF4 + NaF -> NOF + NaBF4</chem>

• Reaktion von Stickstoffmonoxid mit Fluor bei Raumtemperatur,<ref name="brauer" /> wobei Nitrosyltrifluorid als Nebenprodukt entsteht<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 711.</ref>

<chem>2 NO + F2 -> 2 NOF</chem>

• Reaktion von Kaliumfluorid mit Stickstoffdioxid<ref name="IS11"></ref>

<chem>2 NO2 + KF -> KNO3 + FNO</chem>

Eigenschaften

Datei:Nitrosyl-fluoride-2D-dimensions.png

Bindungslängen und -winkel von Nitrosylfluorid

Nitrosylfluorid ist ein farbloses Gas, das als Flüssigkeit durch Verunreinigungen oft bläulich gefärbt ist. In Wasser löst es sich mit blauer Farbe, geht dann aber rasch in Stickstoffmonoxid und Salpetersäure über. Es reagiert mit Glas heftig; Quarz ist aber beständiger.<ref name="brauer" />

Einzelnachweise

<references />