Perfluortributylamin

Strukturformel
Strukturformel von Perfluortributylamin
Allgemeines
Name	Perfluortributylamin
Andere Namen	PFTBA FC-43 Heptacosafluortri-n-butylamin Tris(perfluorbutyl)amin Fluosol FC 43
Summenformel	C12F27N
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 206-223-1 ECHA-InfoCard 100.005.659 PubChem 9397 ChemSpider 13836523 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	671,09 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig<ref name="Sigma" />
Dichte	1,883 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	−52 °C<ref name="Sigma" />
Siedepunkt	178 °C<ref name="Sigma" />
Dampfdruck	170 Pa (25 °C)<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser<ref name="DreiM" />
Brechungsindex	1,2890 (20 °C)<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Perfluortributylamin (PFTBA) bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="Sigma" />
Toxikologische Daten	512 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.p.)<ref name="dose" /> > 10.000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Perfluortributylamin (PFTBA) ist eine Flüssigkeit aus der Gruppe der Perfluorcarbone,<ref name="Franz von Bruchhausen, Hermann Hager, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe" /> welche in der Atmosphäre den Treibhauseffekt stark fördert.

Eigenschaften

Perfluortributylamin ist eine wasserunlösliche und chemisch inerte, farblose Flüssigkeit. Forscher der Universität Toronto stellten fest, dass PFTBA als Gas das 7100-fache Treibhauspotential von Kohlendioxid besitzt. Da es nur in Spuren in der Atmosphäre vorkommt, ist seine Gesamtwirkung hingegen nur 1/10.000 so groß wie die von Kohlendioxid.<ref name="DOI10.1002/2013GL058010" />

Es ist strukturell eng verwandt mit Perfluamin und Perfluortripentylamin, die statt perfluorierten Butylgruppen perfluorierte Propyl-, bzw. Pentylgruppen aufweisen.

Verwendung

PFTBA wird unter anderem in der Elektronikindustrie (Handelsname z. B. Fluorinert FC-43 von 3M) für Hitzetests<ref name="DreiM" /> und früher / anfänglich etwa 1990 bis 1995 beim Dampfphasenlöten<ref name="Howard H. Manko" /> eingesetzt, welches aber zwischenzeitlich durch nicht klimaaktives Perfluorpolyether abgelöst wurde. Ebenfalls findet es in der Massenspektrometrie als Kalibriersubstanz Verwendung.<ref name="Jürgen H. Gross, Karin Beifuss" /> Ein Massenspektrum und eine Tabelle mit exakten Massen zur Kalibrierung von Massenspektrometern ist als Referenz zugänglich<ref>Hans-Joachim Hübschmann: Handbook of GC-MS. 3. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim, Germany 2015, ISBN 978-3-527-33474-2, S. 319 ff. </ref>. Zubereitungen, die Perfluortributylamin (z. B. Fluosol) und andere Perfluorcarbone enthalten, eignen sich als Blut- und Erythrozytenersatz<ref name="Franz von Bruchhausen, Hermann Hager, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe" /> und werden auch in der Augenmedizin<ref name="Alain Tressaud, Günter Haufe" /> und in Partikelzählern in Flugzeugen<ref name="Manfred Wendisch, Jean-Louis Brenguier" /> eingesetzt.

Weblinks

• Forscher entdecken fieses Treibhausgas PFTBA. Tausendfach schädlicher als CO₂. Focus Online, 11. Dezember 2013; abgerufen am 13. Dezember 2013. 
• Neuer Klimakiller entdeckt. Gefährliche Treibhausgase. Berliner Zeitung, 11. Dezember 2013; abgerufen am 13. Dezember 2013. 

Einzelnachweise

<references responsive> <ref name="Alfa">Datenblatt Perfluorotributylamine, Mass Spec Std bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> <ref name="dose"> S. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: O–S. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-833-2, S. 175 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).  </ref> <ref name="Franz von Bruchhausen, Hermann Hager, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe"> Franz von Bruchhausen, Hermann Hager, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Stoffe L–Z. Springer DE, 1999, ISBN 3-642-58388-1, S. 407 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).  </ref> <ref name="DOI10.1002/2013GL058010">Angela C. Hong, Cora J. Young, Michael D. Hurley, Timothy J. Wallington, Scott A. Mabury: Perfluorotributylamine: A novel long-lived greenhouse gas. In: Geophysical Research Letters. 40, 2013, S. 6010–6015, doi:10.1002/2013GL058010.</ref> <ref name="DreiM">3M: Electronic Liquid FC-43</ref> <ref name="Howard H. Manko"> Howard H. Manko: Soldering Handbook For Printed Circuits and Surface Mounting. Springer, 1995, ISBN 0-442-01206-3, S. 239 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).  </ref> <ref name="Jürgen H. Gross, Karin Beifuss"> Jürgen H. Gross, Karin Beifuss: Massenspektrometrie: Ein Lehrbuch. Springer DE, 2013, ISBN 3-8274-2981-1, S. 110 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).  </ref> <ref name="Alain Tressaud, Günter Haufe"> Alain Tressaud, Günter Haufe: Fluorine and Health: Molecular Imaging, Biomedical Materials and Pharmaceuticals. Elsevier, 2008, ISBN 0-08-055811-9, S. 410 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).  </ref> <ref name="Manfred Wendisch, Jean-Louis Brenguier"> Manfred Wendisch, Jean-Louis Brenguier: Airborne Measurements for Environmental Research: Methods and Instruments. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978-3-527-65324-9, S. 166 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).  </ref> </references>