Rubidiumdichromat

Strukturformel
2  Rubidiumion  Dichromation
Allgemeines
Name	Rubidiumdichromat
Summenformel	Rb2Cr2O7
Kurzbeschreibung	rote trikline oder gelbe monokline Kristalle<ref name="Perry"/>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 236-602-7 ECHA-InfoCard 100.033.261 PubChem 61606 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	386,924 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,021 g·cm−3 (monoklin)<ref name='Perry'>Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 334 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref> 3,125 g·cm−3 (triklin)<ref name='Perry'/>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.768">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Chrom(VI)-verbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​317​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumdichromat ist eine chemische Verbindung aus Rubidium, Chrom und Sauerstoff.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumdichromat kann durch Reaktion von Rubidiumcarbonat und Chrom(VI)-oxid<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1526.</ref>

<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + 2 \ CrO_3 \longrightarrow Rb_2Cr_2O_7 + CO_2 \uparrow}</math>

oder Ammoniumdichromat mit Rubidiumchlorid gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7 + 2 \ RbCl \longrightarrow Rb_2Cr_2O_7 + 2 \ NH_4Cl}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumdichromat kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen vor:

• Eine trikline Modifikation mit der Raumgruppe P1(C_i¹), die die Gitterparameter a = 13,554 Å, b = 7,640 Å, c = 7,735 Å, α = 93,64°, β = 98,52°, und γ = 88,80° hat. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.<ref name="Panagiotopoulos">N. Ch. Panagiotopoulos, I. D. Brown: Crystal structure of triclinic rubidium dichromate, Rb₂Cr₂O₇. In: Canadian Journal of Chemistry. 48 (4), 1970, S. 537, doi:10.1139/v70-089.</ref>
• Eine monokline Modifikation mit der Raumgruppe P2₁/n.<ref name="Carter">Robert L. Carter: "Comparison of the vibrational spectra of K₂Cr₂O₇, Rb₂Cr₂O₇ and Cs₂Cr₂O₇" in Spectrochimica Acta A 1973, 29(2), S. 253–262. doi:10.1016/0584-8539(73)80069-8</ref>

Chemische Eigenschaften

Rubidiumdichromat reagiert mit Chromtrioxid zu Rubidiumtetrachromat.<ref name="Loefgren">Percy Löfgren: "The crystal structure of rubidium tetrachromate, Rb₂Cr₄O₁₃" in Acta Cryst. 1973, 29, S. 2141. doi:10.1107/S0567740873006242</ref>

<math>\mathrm{ Rb_2Cr_2O_7 + 2\ CrO_3 \longrightarrow\ Rb_2Cr_4O_{13} }</math>

Mit Rubidiumcarbonat bildet sich Rubidiumchromat.

<math>\mathrm{Rb_2CO_3 + Rb_2Cr_2O_7 \rightarrow 2 \ Rb_2CrO_4 + CO_2 \uparrow}</math>

Verwendung

Rubidiumdichromat wird zur Herstellung von elementarem Rubidium verwendet. Dazu wird es im Hochvakuum bei 500 °C mit Zirconium zur Reaktion gebracht:<ref name="Eagleson">Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemisry Berlin; New York: de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 958 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>

<math>\mathrm{ Rb_2Cr_2O_7 + 2\ Zr \longrightarrow\ 2\ Rb + 2\ ZrO_2 + Cr_2O_3 }</math>

Einzelnachweise

<references/>