Rubidiumpermanganat

Kristallstruktur
Elementarzelle von Rubidiumpermanganat.
Vorlage:Farbe Rb+ 0 Vorlage:Farbe O2−0 Vorlage:Farbe Mn7+
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Gitterparameter	a = 954,11 pm, b = 573,926 pm, c = 763,63 pm
Allgemeines
Name	Rubidiumpermanganat
Andere Namen	Rubidiumtetraoxomanganat(VII) Rubidiummanganat(VII) Übermangansaures Rubidium
Verhältnisformel	RbMnO4
Kurzbeschreibung	violette nadel-/oktaederförmige Kristalle<ref name="Hoppe">R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider: Zur Kenntnis von Oxyden A[MO4]: Über LiMnO4, KMnO4, RbMnO4, CsMnO4 sowie RbIO4 und CsIO4. (– Was heißt eigentlich “Die Kristallstruktur von …”? –). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 625, Nr. 7, 1999, S. 1521–3749, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L. </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 23674440 ChemSpider 13389592 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	204,404 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,325 g·cm−3<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).</ref>
Schmelzpunkt	295 °C (Zersetzung)<ref name="Perry" />
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (10,6 g·l−1 bei 19 °C)<ref name="Seidell" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumpermanganat ist das Rubidiumsalz der im freien Zustand unbekannten Permangansäure, HMnO₄. Das Mangan liegt darin in seiner höchsten Oxidationsstufe +VII vor.

Herstellung

Rubidiumpermanganat kann aus Kaliumpermanganat und Rubidiumchlorid hergestellt werden.<ref name="Beck">Michael W. Beck, Michael E. Brown: Thermal analysis of antimony/potassium permanganate pyrotechnic compositions. In: Thermochimica Acta. Band 65, Nr. 2–3, 1983, S. 197–212, doi:10.1016/0040-6031(83)80022-7 (PDF (Memento vom 29. Oktober 2013 im Internet Archive)). </ref><ref name="Herley">P. J. Herley, E. G. Prout: The Thermal Decomposition of Rubidium Permanganate. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 64, Nr. 5, 1960, S. 675–677, doi:10.1021/j100834a503. </ref>

<chem>RbCl + KMnO4 -> KCl + RbMnO4 v </chem>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat ist wenig wasserlöslich, die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei 7 °C enthält 1 Liter der gesättigten Lösung 6,03 g,<ref name="Seidell">Aterton Seidell: Solubilities of Organic Compounds. Band 1, 1940, S. 1438 (Volltext). </ref> bei 19 °C 10,6 g<ref name="Perry" /> und bei 60 °C 46,8 g.<ref name="Patterson">Austin M. Patterson: Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals. In: Journal of the American Chemical Society. Band 28, Nr. 12, 1906, S. 1734–1736, doi:10.1021/ja01978a009. </ref> Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 954,1 pm, b = 573,9 pm und c = 763,6 pm.<ref name="Hoppe" /> In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Caesiumpermanganat, Ammoniumpermanganat und Kaliumpermanganat.

Chemische Eigenschaften

Rubidiumpermanganat zersetzt sich analog zum Kaliumpermanganat in zwei Stufen, wobei intermediär Rubidiummanganat(VI) entsteht. Als weitere Zersetzungsprodukte entstehen Mangan(IV)-oxid, Rubidiumoxid und elementarer Sauerstoff.<ref name="Beck" /> Die Zersetzung findet zwischen 200 und 300 °C statt.<ref name="Gontarz" /> Der Massenverlust durch die Sauerstoffentwicklung beträgt 8,0 %.<ref name="Gontarz">Z. Gontarz, B. Pisarska: Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates. In: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. Band 6, Nr. 6, September 1990, S. 2113–2117, doi:10.1007/BF01914135. </ref>

<chem>10RbMnO4 -> 3Rb2MnO4 + 7MnO2 + 2Rb2O + 6O2 ^</chem>

<chem>2Rb2MnO4 -> 2MnO2 + 2Rb2O + O2</chem>

Verwendung

In der qualitativen Analyse findet Rubidiumpermanganat als Reagens zum Nachweis von Perchlorat-Ionen Verwendung. Es wird intermediär aus Rubidiumnitrat und Kaliumpermanganat hergestellt und fällt mit vorhandenen Perchlorat-Ionen als RbClO₄·RbMnO₄ - Mischkristall aus.<ref name="Gerdes">E. Gerdes: Qualitative anorganische Analyse. Ein Begleiter für Theorie und Praxis. 2. Auflage. Springer, 2001, ISBN 978-3-540-67875-5, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />