Scandiumnitrat

Strukturformel
Sc3+-Ion    <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math>Struktur des Nitrations<math>\mathrm{ \ \!\ \Biggr]_3}</math>
Allgemeines
Name	Scandiumnitrat
Andere Namen	Scandiumtrinitrat
Summenformel	Sc(NO3)3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="William M. Haynes">William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Hydrat) ECHA-InfoCard PubChem 166818 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	393,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="William M. Haynes" />
Löslichkeit	löslich in Wasser (169 g·l−1 bei 20 °C) und Ethanol<ref name="William M. Haynes" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Scandium(III) nitrate hydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Hydrat Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272 P: 220<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumnitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Nitrate.

Gewinnung und Darstellung

Scandiumnitrat kann durch Reaktion von Scandium mit Distickstofftetroxid gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1109.</ref>

<math>\mathrm{Sc + 3 \ N_2 O_4 \longrightarrow Sc(NO_3 )_3 + 3 \ NO}</math>

Das Anhydrat kann auch durch Reaktion von Scandiumchlorid mit Distickstoffpentaoxid gewonnen werden.<ref name="C.T. Horovitz" /> Das farblose Tetrahydrat kann man durch Reaktion von Scandium(III)-hydroxid mit Salpetersäure darstellen.<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 773 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Scandiumnitrat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser und Ethanol ist.<ref name="William M. Haynes" /> Von der Verbindung sind mehrere Hydrate bekannt, so das Di-, Tri- und Tetrahydrat. Das Tetra- und das Trihydrat besitzen eine monokline Kristallstruktur. Erwärmt man das Tetrahydrat an Luft, dann wandelt es sich bei 50 °C in das Dihydrat um. Dieses setzt sich jedoch schon bei 60 °C zu einer Verbindung mit dem Aufbau Sc₄O₃(NO₃)₃·6,5H₂O um. Bei 140–220 °C bildet sich daraus Sc₄O₅(NO₃)₃.<ref name="C.T. Horovitz">C.T. Horovitz: Scandium Its Occurrence, Chemistry Physics, Metallurgy, Biology and Technology. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14451-9, S. 119 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />