Selendioxid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Selendioxid
Andere Namen	Selen(IV)-oxid Selenigsäureanhydrid
Summenformel	SeO2
Kurzbeschreibung	weiße, hygroskopische Nadeln<ref name=roempp>Eintrag zu Selendioxid. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 231-194-7 ECHA-InfoCard 100.028.358 PubChem 24007 DrugBank Vorlage:Wikidata-Einbindung Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	110,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name=roempp/>
Dichte	3,95 g·cm−3<ref name=roempp />
Sublimationspunkt	315 °C<ref name="GESTIS">Eintrag zu Vorlage:Linktext-Check in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Dampfdruck	16 hPa (70 °C)<ref name="avantorinc">avantorinc: MSDS Selenium dioxide</ref>
Löslichkeit	löslich in Wasser (384 g·l−1 bei 14 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-GefahrstoffkennzeichnungVorlage:CLH-ECHA<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​373​‐​410 P: 260​‐​264​‐​273​‐​301+310​‐​304+340+311​‐​314<ref name="GESTIS" />
MAK	0,02 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Selendioxid (SeO₂) ist ein Feststoff, der ab 315 °C sublimiert.<ref name="GESTIS" /> Es bildet sich z. B. bei der Verbrennung von elementarem Selen (Se) mit Sauerstoff.

Andere Oxide des Selens sind Selenmonoxid (SeO) und Selentrioxid (SeO₃).

Eigenschaften

Selendioxid bildet glänzende, weiße, sublimierbare Nadeln. Es kristallisiert tetragonal, Vorlage:Raumgruppe mit den Gitterparametern a = 8,36 und b = 5,06 Å bei 286 K.<ref>K. Stahl, J.P. Legros, J. Galy: The crystal structure of SeO₂ at 139 and 286 K. In: Zeitschrift für Kristallographie, 202, 1992, S. 99–107, .</ref> Beim Erhitzen unter Druck bildet sich eine orangegelbe Schmelze.

Selendioxid ist gut wasserlöslich und wirkt hygroskopisch. Mit Wasser bildet es dabei Selenige Säure (H₂SeO₃), eine mittelstarke Säure, deren Salze Selenite oder Oxoselenate(IV) genannt werden. Diese wirkt weniger reduzierend als die verwandte Schweflige Säure, im sauren Milieu ist sie dagegen ein Oxidationsmittel:

<math>\mathrm{\ H_2 SeO_3 + 4\ H^+ + 4\ e^- \rightleftharpoons\ Se + 3\ H_2 O \qquad \mathit{E}^\circ = +0,74\ V \quad (pH = 0)}</math>

Ebenso leicht löslich ist Selendioxid in Alkohol und konzentrierter Schwefelsäure.

Mit konzentrierten, starken Säuren kann Selendioxid hydrolyseempfindliche Selen(IV)-Verbindungen wie z. B. Selenoxychlorid (SeOCl₂) bilden.

Herstellung

Selen(IV)-oxid wird direkt aus den Elementen Selen und Sauerstoff hergestellt oder durch Wasserentzug aus Seleniger Säure.<ref>G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.</ref>

<math>\mathrm{Se + O_2 \longrightarrow \ SeO_2}</math>

<math>\mathrm{H_2SeO_3 \longrightarrow \ SeO_2 + H_2O}</math>

Verwendung

Selendioxid wird als Oxidationsmittel bei der Synthese organischer Substanzen wie z. B. der Riley-Oxidation eingesetzt.

Selendioxid ist in vielen schnell bzw. kalt Brünierungen für Metalle enthalten.

Sicherheitshinweise

Selendioxid ist wie Selen und seine Verbindungen stark giftig. Der MAK-Wert beträgt 0,02 mg/m³ (gemessen als einatembarer Aerosolanteil).<ref name="GESTIS" /> Seine Aufnahme kann durch die intakte Haut erfolgen. Erforderlicher Arbeitsschutz: Staubschutzmaske, Gummihandschuhe, Absaugung und Belüftung am Arbeitsplatz.

Einzelnachweise

<references />