Selentetrachlorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Selentetrachlorid
Vorlage:Farbe Se4+ 0 Vorlage:Farbe Cl−
Allgemeines
Name	Selentetrachlorid
Andere Namen	Selen(IV)-chlorid
Verhältnisformel	SeCl4
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-053-5 ECHA-InfoCard 100.030.036 PubChem 66205 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	220,77 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	2,6 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	305 °C (unter Druck)<ref name="brauer" />
Sublimationspunkt	196 °C<ref name="IS5"></ref>
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="Alfa" /> praktisch unlöslich in Kohlenstoffdisulfid, Tetrachlorkohlenstoff und Acetylchlorid<ref name="Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik">Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 720 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> schwer löslich in Ethanol, Chloroform und Diethylether<ref name="arizona.edu">Fred Max Sonnenberg: Chlorination of ketones with selenium oxychloride, abgerufen am 16. Oktober 2024</ref>
Brechungsindex	1,807 (20 °C)<ref name="Alfa">Datenblatt Selenium(IV) chloride bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.771">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="Sigma">Datenblatt Selenium tetrachloride bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​373​‐​410 P: 261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Selentetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Selentetrachlorid kann durch Reaktion von Selen mit Chlor gewonnen werden.<ref name="brauer"></ref>

<math>\mathrm{Se + 2 \ Cl_2 \longrightarrow SeCl_4}</math>

Eigenschaften

Selentetrachlorid ist ein farbloser<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 621.</ref> bis gelblicher feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff mit stechendem Geruch, der sich mit Wasser und an feuchter Luft zu Seleniger Säure und Salzsäure zersetzt.<ref name="Alfa" /><ref name="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald: Grundlinien der anorganischen Chemie. BoD – Books on Demand, 1922, ISBN 3-86195-686-1, S. 351 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{SeCl_4 + 3 \ H_2O \longrightarrow H_2SeO_3 + 4 \ HCl}</math>

Beim Erhitzen sublimiert Selentetrachlorid.<ref name="Alfa" /> Im geschlossenen Rohr schmilzt es bei etwa 305 °C zu einer dunkelroten Flüssigkeit.<ref name="brauer" /> Es kristallisiert kubisch in der Raumgruppe P43n (Raumgruppen-Nr. 218)Vorlage:Raumgruppe/218 mit dem Gitterparameter a = 16,433 Å.<ref>R. Kniep, L. Korte, D. Mootz: Crystal structure of the stable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1660–1662, doi:10.1515/znb-1981-1231.</ref> Auch eine metastabile, monokline Struktur ist bekannt (Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, a = 16,548, b = 9,81, c = 15,029 Å, β = 116,95°).<ref>P. Born, D. Mootz, R. Kniep, M. Hein, B. Krebs: Phase relations in the system Se-SeCl₄ and the crystal structure of a metastable modification of SeCl₄. In: Zeitschrift für Naturforschung, Teil B, 36, 1981, S. 1516–1519, doi:10.1515/znb-1981-1206.</ref> In konzentrierter Salzsäure bildet SeCl₄ mit Alkalichloriden Hexachloroselenate(IV), wie z. B. das gelbe Caesiumhexachloroselenat(IV) Cs₂[SeCl₆].<ref>Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 4, 1997: Volume 4: Sulfur, Selenium and Tellurium, W. A. Herrmann und Christian Erich Zybill, Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-179441-0</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Diselendifluorid | Selen(II)-fluorid | Selentetrafluorid | Selenhexafluorid

Diselendichlorid | Selen(II)-chlorid | Selentetrachlorid

Diselendibromid | Selen(II)-bromid | Selentetrabromid

Diselendiiodid | Selen(II)-iodid

Selen(VI)-pentafluoridchlorid Vorlage:Klappleiste/Ende