Silberpermanganat

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Silberpermanganat
Vorlage:Farbe Ag+ 0 Vorlage:Farbe Mn7+0 Vorlage:Farbe O2−
Allgemeines
Name	Silberpermanganat
Andere Namen	Silbermanganat(VII)
Verhältnisformel	AgMnO4
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-040-1 ECHA-InfoCard 100.029.127 PubChem 11424678 ChemSpider 9599554 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	226,8 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="brauer" />
Dichte	4,49 g·cm−3<ref name="Dale L. Perry" />
Schmelzpunkt	160 °C (Zersetzung)<ref name="Dale L. Perry" />
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (9 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="ECHA">Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Silver permanganate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum (Achtung: Anstelle des obigen defekten Links dürfte /industry dieser Link korrekt sein.)</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​312​‐​319​‐​332 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silberpermanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Permanganate.

Gewinnung und Darstellung

Silberpermanganat kann durch Reaktion einer Silbernitratlösung mit Kaliumpermanganat bei 80 °C gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1586.</ref>

<math>\mathrm{KMnO_4 + AgNO_3 \longrightarrow AgMnO_4 \downarrow + \ KNO_3}</math>

Eigenschaften

Silberpermanganat ist ein lichtempfindlicher violetter<ref name="Dale L. Perry" /> bis schwarzer Feststoff mit metallisch glänzenden, nadelförmigen Kristallen, der in Wasser schwer löslich ist. Zersetzung beginnt beim Erwärmen auf über 160 °C oder bei längerer Aufbewahrung. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2 und den Gitterparametern a = 567 pm, b = 827 pm, c = 713 pm, β = 92,5°.<ref name="brauer" />

Verwendung

Silberpermanganat wird in Gasmasken und als Antiseptikum verwendet.<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 369 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />