Sulfamid

Strukturformel
Strukturformel von Sulfamid
Keile zur Verdeutlichung der räumlichen Struktur
Allgemeines
Name	Sulfamid
Andere Namen	Schwefelsäurediamid Sulfurylamid Amidoschwefelsäureamid
Summenformel	SO2(NH2)2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-262-9 ECHA-InfoCard 100.029.330 PubChem 82267 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	96,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Alfa" />
Dichte	1,61 g·cm−3<ref name="Alfa" />
Schmelzpunkt	91–92 °C<ref name="Alfa" />
Löslichkeit	löslich in Wasser, heißem Ethanol und Aceton<ref name="Alfa" /> wenig löslich in kaltem Ethanol<ref name="Alfa" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Alfa">Datenblatt Sulfamide, 99% bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​321​‐​405​‐​501<ref name="Alfa" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Sulfamid ist als das Diamid der Schwefelsäure sowohl eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Amide als auch eine Sulfurylverbindung. Sulfamid wurde erstmals im Jahre 1838 von dem französischen Chemiker Henri Victor Regnault dargestellt.<ref>Regnault, Victor (1838) "Sur l'acide chlorosulfurique et la sulfamide", Annales de chimie et de physique, series 2, 69 : 170-184 (Digitalisat auf Gallica); siehe auch "Action de gaz ammoniac sec sur la liqueur chlorosulfurique", S. 176–180.</ref> In der organischen Chemie wird der Name der Verbindung auch für die entsprechende funktionelle Gruppe verwendet, wobei in der Literatur der Name teilweise auch als Synonym für die allgemeinere Gruppe der Sulfonamide benutzt wird.<ref name="Peter Kurzweil, Paul Scheipers">Peter Kurzweil, Paul Scheipers: Chemie: Grundlagen, Aufbauwissen, Anwendungen und Experimente. Springer DE, 2005, ISBN 3-528-64609-8, S. 259 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Gewinnung und Darstellung

Sulfamid kann durch Reaktion von Sulfurylchlorid oder Schwefeltrioxid<ref>Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press, 1960, ISBN 0-08-057851-9, S. 185 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> mit Ammoniak gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 490.</ref>

<math>\mathrm{SO_2Cl_2 + 4 \ NH_3 \longrightarrow SO_2(NH_2 )_2 + 2 \ NH_4Cl}</math>

Eigenschaften

Sulfamid ist ein weißer geschmackloser Feststoff, der löslich in heißem Wasser, heißem Ethanol und Aceton ist.<ref name="Alfa" /> Beim Erhitzen oberhalb 140 °C erfolgt die Umwandlung nach (NH₄)₃(SO₂N)₃. Es bildet mit Silbernitrat nur bei Zusatz von Ammoniak ein Silbersalz der Formel Ag₂[SO₂(NH)₂], das in Wasser sehr schwer löslich ist.<ref name="brauer" />

Verwendung

Durch Kondensation mit Formaldehyd in salzsaurer Lösung lässt sich Dithiatetraazaadamantantetroxid darstellen.<ref name="angewandte">G. Hecht, H. Henecka: Über ein hochtoxisches Kondensationsprodukt von Sulfamid und Formaldehyd. In: Angewandte Chemie. Band 61, Nr. 9, September 1949, S. 365–366, doi:10.1002/ange.19490610905. </ref><ref name="mueller">Eugen Müller: Neuere Anschauungen der organischen Chemie: Organische Chemie für Fortgeschrittene. 2. Auflage. Springer, 1957, S. 57, doi:10.1007/978-3-642-87591-5. </ref>

Einzelnachweise

<references />