Tribromfluormethan

Strukturformel
Strukturformel von Tribromfluormethan
Allgemeines
Name	Tribromfluormethan
Andere Namen	Fluortribrommethan Halon 1103 R-11B3
Summenformel	CBr3F
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 206-535-8 ECHA-InfoCard 100.005.942 PubChem 67707 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	270,72 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig<ref name="Sigma" />
Dichte	2,765 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	−73,6 °C<ref name="Sigma" />
Siedepunkt	106–107 °C<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser<ref name="William M. Haynes">William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> löslich in Ethanol<ref name="William M. Haynes" />
Brechungsindex	1,525 (20 °C)<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Tribromofluoromethane, 99% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tribromfluormethan ist eine chemische Verbindung des Broms aus der Gruppe der Halogenkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Tribromfluormethan kann durch Reaktion von Tetrabrommethan mit Bromtrifluorid, Antimontrifluorid (auch zusammen mit Brom) oder Silber(I)-fluorid gewonnen werden.<ref name="Thomas L. Gilchrist">Thomas L. Gilchrist: Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier, 1995, ISBN 0-08-042704-9, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{CBr_4 + BrF_3 \longrightarrow CBr_3F + CBr_2F_2}</math>

<math>\mathrm{CBr_4 + Br_2 + SbF_3 \longrightarrow CBr_3F}</math>

Eigenschaften

Tribromfluormethan ist eine klare farblose Flüssigkeit,<ref name="Sigma" /> die unlöslich in Wasser ist.<ref name="William M. Haynes" /> Im festen Zustand hat die Verbindung eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.<ref name="DOI10.1524/zkri.1992.202.14.243">Andrew N. Fitch, Jeremy K. Cockcroft: The structure of solid tribromofluoromethane CFBr3 by powder neutron diffraction. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 202, 1992, doi:10.1524/zkri.1992.202.14.243.</ref>

Verwendung

Tribromfluormethan wird in der Synthese von organischen Verbindungen wie von Dibromfluormethyllithium verwendet, das mit einem Aldehyd oder Keton umgesetzt fluorierte Alkohole ergibt.<ref name="Sigma" /> Es wurde auch zum Feuerlöschen eingesetzt.<ref name="Mark Anthony Benvenuto">Mark Anthony Benvenuto: Industrial Chemistry For Advanced Students. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-035170-5, S. 115 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />