Trimethylboran

Strukturformel
Strukturformel von Trimethylboran
Allgemeines
Name	Trimethylboran
Andere Namen	TMB Bortrimethyl
Summenformel	C3H9B
Kurzbeschreibung	farbloses Gas<ref name="GESTIS">Eintrag zu Trimethylboran in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 209-816-3 ECHA-InfoCard 100.008.926 PubChem 68979 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	55,92 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,318 g·l−1 (21,1˚C)<ref name="arkonic">Arkonic: TRIMETHYLBORON</ref>
Schmelzpunkt	−161,5 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	−20,2 °C<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 220​‐​280​‐​314 P: 210​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​305+351+338+310​‐​377​‐​410+403<ref name="GESTIS" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−124,3 kJ/mol<ref name="CRC90_5_25">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-25.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Trimethylboran ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bororganischen Verbindungen.

Geschichte

Die Verbindung wurde erstmals im Jahr 1862 vom englischen Chemiker Edward Frankland hergestellt.<ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 162 pdf.</ref><ref name="Frankland">E. Frankland: Ueber eine neue Reihe organischer Verbindungen, welche Bor enthalten. In: Ann. Chem. Pharm. Bd. 124, 1862, S. 129–157, doi:10.1002/jlac.18621240102.</ref> Detaillierter beschrieben wurde es dann 1921 durch die deutschen Chemiker Alfred Stock und Friedrich Zeidler.<ref name="Zeidler">A. Stock, F. Zeidler: Zur Kenntnis des Bormethyls und Boräthyls. In: Ber. dt. chem. Ges. Bd. 54, 1921, S. 531−541, doi:10.1002/cber.19210540321.</ref>

Gewinnung und Darstellung

Trimethylboran kann durch Reaktion einer Methyl-Grignard-Reagenz mit Bortrifluorid in einer Di-n-butylether-Lösung unter einer Stickstoffatmosphäre gewonnen werden. Es wird gewöhnlich auch in Form seines Ammoniak-Adduktes NH₃:B(CH₃)₃ dargestellt.<ref>Ross, Gaylon S.; Enagonio, Delmo; Hewitt, Clifford A.; Glasgow, Augustus R.: Preparation of high purity trimethylborane. In: Journal of Research of the National Bureau of Standards, 1962, Bd. 66A, Nr. 1, S. 59.</ref>

Eigenschaften

Trimethylboran ist ein selbstentzündliches farbloses Gas, das heftig mit Wasser reagiert. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei an Luft Kohlendioxid, Kohlenmonoxid, Boran und Boroxide entstehen können.<ref name="GESTIS" />

Die Bindungslänge beträgt 157,8 pm (C–B) bzw. 111,4 pm (C–H). Der Bindungswinkel beträgt 120° (CBC) bzw. 112,5° (BCH).<ref name="CRC90_9_46">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Structure of Free Molecules in the Gas Phase, S. 9-46.</ref>

Verwendung

Trimethylboran wird als Vorläufer für Borcarbid-Hartmetall-Dünnfilme durch chemische Gasphasenabscheidung eingesetzt. Es dient auch als Bor-Quelle bei der Abscheidung von Borphosphorsilikatglas (BPSG).<ref name="Sigma">Datenblatt Trimethylboron, electronic grade, ≥98.35% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>

Einzelnachweise

<references />