Zinkbromid

Kristallstruktur
	Struktur von Zinkbromid
	Vorlage:Farbe Zn2+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Allgemeines
Name	Zinkbromid
Andere Namen	Zink(II)-bromid
Verhältnisformel	ZnBr2
Kurzbeschreibung	weißer, fast geruchloser Feststoff<ref name="Merck">Datenblatt Zinkbromid bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-718-4
ECHA-InfoCard	100.028.836
PubChem	24375
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	225,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,2 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Merck" />
Schmelzpunkt	394 °C<ref name="Merck"/>
Siedepunkt	697 °C<ref name="Merck"/>
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (4470 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck"/>; löslich in Ethanol und Ether<ref name="brauer" />;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314‐317‐411
	P: 260‐273‐280‐301+312‐303+361+353‐305+351+338<ref name="GESTIS" />
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinkbromid ist eine chemische Verbindung, die vor allem bei der Elektrolyse und in der Ölindustrie verwendet wird. Es ist das Bromid des Zinks.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten]

Zinkbromid kann durch Reaktion von Zink mit Brom gewonnen werden.

<math>\mathrm{Br_2 + Zn \longrightarrow ZnBr_2}</math>

Weitere Möglichkeiten sind die Reaktion von Bariumbromid mit Zinksulfat (wobei auch Bariumsulfat entsteht) oder die Reaktion von Bromwasserstoff mit Zink:<ref name="Patnaik">Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2003, ISBN 0070494398.</ref>

<math>\mathrm{BaBr_2 + ZnSO_4 \longrightarrow BaSO_4 + ZnBr_2}</math>

<math>\mathrm{Zn + 2 \ HBr \longrightarrow ZnBr_2 + H_2}</math>

Chemische Eigenschaften[Bearbeiten]

Zinkbromid ist ein weißer, fast geruchloser, sehr hygroskopischer Feststoff und eine Lewis-Säure.<ref name="Merck"/> Unterhalb von 37 °C kristallisiert aus wässriger Lösung das Dihydrat ZnBr₂·2H₂O aus.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1025.</ref> Die reale Struktur des Dihydrates ist Zn(H₂O)₆Zn₂Br₆, wobei im Zn₂Br₆²⁻-Anion die beiden Zinkatome über Bromatome verbunden sind.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.</ref><ref>Duhlev, R.; Brown, I.D.; Faggiani, R.: Zinc bromide dihydrate ZnBr₂·2H₂O: a double-salt structure in Acta Cryst.C, Cryst. Struct. Commun. 44 (1988), 1696–1698, doi:10.1107/S0108270188005876, PDF.</ref>

Verwendung[Bearbeiten]

Zinkbromid wird weiterhin als Zusatzstoff in Flussmitteln für Lötungen und zur Herstellung von zinkorganischen Verbindungen (Zinkorganyle) per Elektrolyse eingesetzt. In der Medizin kann es als Sedativum eingesetzt werden.<ref>Viktorija Rjabova: Einfluss der Struktur CH-acider Nitrile auf die elektrochemische Synthese von Organometallkomplexen des Kupfers und Zinks. Dissertation, 2001.</ref> In Zink-Brom-Akkumulatoren ist Zinkbromid der Elektrolyt.<ref>L. Gao, Z. Li, Y. Zou, S. Yin, P. Peng, Y. Shao, X. Liang: A High-Performance Aqueous Zinc-Bromine Static Battery. In: iScience. Band 23, Nummer 8, August 2020, S. 101348, doi:10.1016/j.isci.2020.101348, PMID 32711343, PMC 7387827 (freier Volltext).</ref>

Zinkbromid wird häufig in Schulversuchen bei der Demonstration der chemischen Grundlagen der Elektrolyse oder von Batterien oder Akkumulatoren verwendet.<ref>Martin Winter, Jürgen O. Besenhard: Die Seite Vorlage:Webarchiv/styles.css hat keinen Inhalt.Wiederaufladbare Batterien. (Memento vom 17. Mai 2013 im Internet Archive) (PDF-Datei; 8,4 MB) In: Chemie in unserer Zeit, 33(5), 1999.</ref>

Der Hauptteil des erzeugten Zinkbromids wird bei Tiefsee-Ölbohrungen als Bestandteil von Verdrängungs- und Reaktionsflüssigkeit verwendet.

Sicherheitshinweise[Bearbeiten]

Zinkbromid wirkt ätzend und korrodierend auf Metalle.<ref name="Merck"/>

Einzelnachweise[Bearbeiten]

Vorlage:Klappleiste/Anfang Zinkfluorid | Zinkchlorid | Zinkbromid | Zinkiodid Vorlage:Klappleiste/Ende