Zinn(II)-iodid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Zinn(II)-iodid
Vorlage:Farbe Sn2+ 0 Vorlage:Farbe I−
Allgemeines
Name	Zinn(II)-iodid
Andere Namen	Zinndiiodid
Verhältnisformel	SnI2
Kurzbeschreibung	gelber<ref name="Alfa">Datenblatt Tin(II) iodide, ultra dry, 99.999% (metals basis) bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> bis roter Feststoff<ref name="Sigma" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-667-3 ECHA-InfoCard 100.030.594 PubChem 25138 ChemSpider 23483 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	372,52 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	5,28 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	320 °C<ref name="Sigma" />
Siedepunkt	714 °C<ref name="Sigma" />
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser<ref name="Lax" /> löslich in Benzol<ref name="Lax" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Zinn(II)-iodid, 99.999% trace metals basis bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​302​‐​332​‐​314​‐​317​‐​335​‐​373 P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338​‐​314<ref name="Sigma" />
Toxikologische Daten	100 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.v.)<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinn(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Zinns aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Zinn(II)-iodid kann durch Reaktion von Zinn mit Iod bei mehr als 600 °C gewonnen werden, wobei sich erst Zinn(IV)-iodid bildet, das mit überschüssigem Zinn zu Zinn(II)-iodid reagiert.<ref name="Andrea Krüger">Andrea Krüger: Strukturchemische Untersuchungen von neuen binären und ternären ... Herbert Utz Verlag, 1999, ISBN 3-89675-472-6, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{Sn + I_2 \longrightarrow SnI_2}</math>

Es kann auch durch Reaktion einer Zinn(II)-chloridlösung mit Kaliumiodid dargestellt werden<ref name="Anil Kumar De">Anil Kumar De: A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International, 2007, ISBN 81-224-1384-6, S. 377 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>:

<chem>SnCl2 + 2 KI -> SnI2 + 2 KCl</chem>

Eigenschaften

Zinn(II)-iodid ist ein gelber bis roter Feststoff,<ref name="Sigma" /> der wenig löslich in Wasser ist. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, den Gitterparametern a = 1417 pm, b = 453,5 pm, c = 1087 pm, 92° und sechs Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref name="Lax">Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 740 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Mit Halogeniden bildet es Halogenkomplexe.<ref name="Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 965.</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Zinn(II)-Verbindungen: Zinn(II)-fluorid | Zinn(II)-chlorid | Zinn(II)-bromid | Zinn(II)-iodid
Zinn(IV)-Verbindungen: Zinn(IV)-fluorid | Zinn(IV)-chlorid | Zinn(IV)-bromid | Zinn(IV)-iodid
andere: Zinn(II,IV)-fluorid Vorlage:Klappleiste/Ende