Caesiumperoxid

Kristallstruktur
Elementarzelle von Caesiumperoxid
Vorlage:Farbe Cs 0 Vorlage:Farbe O
Allgemeines
Name	Caesiumperoxid
Andere Namen	Dicaesiumperoxid Caesium(I)-peroxid
Verhältnisformel	Cs2O2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 955.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	297,8 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="brauer" />
Dichte	4,74 g·cm−3<ref name="brauer" />
Schmelzpunkt	590 °C<ref name="Jane E. Macintyre" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Caesiumperoxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Caesiums aus der Gruppe der Peroxide.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumperoxid kann durch schnelle Oxidation mit Sauerstoff von in flüssigem Ammoniak gelösten Caesium bei −50 °C gewonnen werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{2 \ Cs + O_2 \longrightarrow Cs_2O_2 }</math>

Sie kann auch durch thermische Zersetzung von Caesiumsuperoxid gewonnen werden.<ref name="Jane E. Macintyre" />

Eigenschaften

Caesiumperoxid ist ein in reinster Form farbloser, sonst gelber, feuchtigkeitsempfindlicher, sehr harter Feststoff, der mit Wasser unter Bildung von Wasserstoffperoxid und Caesiumhydroxid reagiert. Mit Wasserstoffperoxid reagiert er zum Tetrahydrat. Bei Erhitzung zersetzt sich Caesiumperoxid zu Caesiumoxid und Sauerstoff. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur der Raumgruppe Immm (Raumgruppen-Nr. 71)Vorlage:Raumgruppe/71, a = 432,2 pm, b = 751,7 pm, c = 643,0 pm.<ref name="brauer" /><ref name="Jane E. Macintyre">Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3097 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref>R.W.G. Wyckoff, Crystal Structures, 1, 85-237 (1963), Second edition. Interscience Publishers, New York.</ref> In der Kristallstruktur wird jedes Caesiumion von vier Peroxidionen koordiniert, jedes Peroxidion hat Bindungen zu acht Caesiumionen.

Verwendung

Caesiumperoxid ist die aktive Komponente in Silber-Sauerstoff-Caesium AgOCs Photokathoden.<ref name="Jane E. Macintyre" />

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumperoxid | Natriumperoxid | Kaliumperoxid | Rubidiumperoxid | Caesiumperoxid Vorlage:Klappleiste/EndeVorlage:Navigationsleiste Caesium-Sauerstoff-Verbindungen