Kaliumperoxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kaliumperoxid
Vorlage:Farbe K+ 0 Vorlage:Farbe O−
Allgemeines
Name	Kaliumperoxid
Andere Namen	Dikaliumperoxid Dikaliumdioxid
Verhältnisformel	K2O2
Kurzbeschreibung	weißes bis gelbliches, amorphes Pulver<ref name="GESTIS" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 241-089-8 ECHA-InfoCard 100.037.339 PubChem 28202 ChemSpider 26237 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	110,20 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,14 g·cm−3<ref name="GESTIS">Eintrag zu CAS-Nr. 17014-71-0 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Schmelzpunkt	490 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​314​‐​332 P: 210​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+312​‐​305+351+338+310​‐​306+360<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumperoxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Peroxide.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumperoxid kann durch Reaktion von Kalium mit Sauerstoff (z. B. Verbrennung) gebildet werden, wobei sich auch Kaliumoxid und Kaliumhyperoxid bilden.

<math>\mathrm{2\ K +\ O_2\longrightarrow\ K_2O_2}</math>

Kaliumperoxid bildet sich auch bei Kontakt von Kaliumoxid mit Luft.

Eigenschaften

Kaliumperoxid ist ein sehr reaktionsfähiger brandfördernder weißer bis gelblicher Feststoff, der zwar selbst nicht brennbar ist, aber heftig mit brennbaren Stoffen reagiert. Er zersetzt sich heftig bei Kontakt mit Wasser.<ref name="GESTIS" />

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumperoxid beträgt ΔH_f⁰ = −496 kJ/mol.<ref name=wiberg1>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.</ref>

Verwendung

Kaliumperoxid wird als Oxidationsmittel und Bleichmittel sowie zum Reinigen von Luft verwendet.

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Lithiumperoxid | Natriumperoxid | Kaliumperoxid | Rubidiumperoxid | Caesiumperoxid Vorlage:Klappleiste/EndeVorlage:Navigationsleiste Kalium-Sauerstoff-Verbindungen