Fluorit

Fluorit
Datei:Fluorite-191782.jpg violetter Fluorit aus Marokko
Allgemeines und Klassifikation
IMA-Symbol	Flr<ref name="Warr" />
Andere Namen	Flussspat Calciumfluorid
Chemische Formel	CaF2
Mineralklasse (und ggf. Abteilung)	Halogenide
System-Nummer nach Strunz (8. Aufl.) Lapis-Systematik (nach Strunz und Weiß) Strunz (9. Aufl.) Dana	III/A.08 III/A.08-010 3.AB.25 09.02.01.01
Kristallographische Daten
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Vorlage:Raumgruppe
Gitterparameter
Formeleinheiten
Häufige Kristallflächen	{001}, {111}
Zwillingsbildung	Durchkreuzungszwillinge nach (111)
Physikalische Eigenschaften
Mohshärte	4
Dichte (g/cm3)	3,2
Spaltbarkeit	vollkommen nach {111}
Bruch; Tenazität	muschelig bis splittrig
Farbe	in reiner Form farblos, gelb, grün, rot, violett auch schwärzlich
Strichfarbe	weiß
Transparenz	durchsichtig bis undurchsichtig
Glanz	Glasglanz
Radioaktivität	manchmal durch eingewachsene Uranminerale
Kristalloptik
Brechungsindex	1,433 bis 1,448
Doppelbrechung	keine
Weitere Eigenschaften
Chemisches Verhalten	wird durch Schwefelsäure gelöst
Besondere Merkmale	blaue bis blaugrüne Fluoreszenz, Phosphoreszenz, Tribolumineszenz

Fluorit, auch unter der bergmännischen Bezeichnung Flussspat oder seiner chemischen Bezeichnung Calciumfluorid bekannt, ist das Calciumsalz der Flusssäure und ein sehr häufig vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der einfachen Halogenide. Fluorit kristallisiert im kubischen Kristallsystem mit der chemischen Zusammensetzung CaF₂ und entwickelt kubische Kristalle mit vorwiegend würfeliger oder seltener oktaedrischer Kristallform sowie Durchdringungszwillinge, aber auch körnige, massige Aggregate.

Reiner Fluorit ist farblos und transparent, durch Verunreinigungen auch grau. Er kann jedoch durch Fremdbeimengungen fast alle Farben, zumeist in schwacher Intensität, annehmen. Verbreitet sind grüne, violette bis schwarzviolette und gelbe Kristalle („Honigspat“), aber auch blaue, rote und braune Fluorite werden gefunden. Ebenso kann häufig ein zonarer Farbwechsel beobachtet werden. Die Strichfarbe ist dagegen immer Weiß.

Fluorit ist das Leitmineral (Skalamineral) der Mohsschen Härteskala für die Härte 4.

Etymologie und Geschichte

Flussspat war schon im antiken Griechenland bekannt. Der deutsche Name geht auf die Verwendung als Flussmittel in der Metallverarbeitung zurück.

1824 entdeckte der deutsche Mineraloge Friedrich Mohs die im ultravioletten Licht sichtbar werdende Fluoreszenz. Der irische Mathematiker und Physiker George Gabriel Stokes benannte das Phänomen nach dem Fluorit in Analogie zur Opaleszenz zum Opal.<ref name="Stokes" />

Da der Fluorit bereits lange vor der 1958 gegründeten International Mineralogical Association (IMA) bekannt und als eigenständige Mineralart anerkannt war, wurde dies von ihrer Commission on New Minerals, Nomenclature and Classification (CNMNC) übernommen und der Fluorit als sogenanntes „grandfathered“ (G) Mineral bezeichnet.<ref name="IMA-Liste" /> Die seit 2021 ebenfalls von der IMA/CNMNC anerkannte Kurzbezeichnung (auch Mineral-Symbol) von Fluorit lautet „Flr“.<ref name="Warr" />

Klassifikation

Bereits in der letztmals 1977 überarbeiteten und daher veralteten 8. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz gehörte der Fluorit zur Mineralklasse der „Halogenide“ und dort zur Abteilung „Einfache Halogenide“, wo er gemeinsam mit Cerfluorit und Yttrofluorit (beide diskreditiert) in der „Fluorit-Reihe“ mit der Systemnummer III/A.07 steht.

In der zuletzt 2018 überarbeiteten Lapis-Systematik nach Stefan Weiß, die formal auf der alten Systematik von Karl Hugo Strunz in der 8. Auflage basiert, erhielt das Mineral die System- und Mineralnummer III/A.08-010. Dies entspricht ebenfalls der Abteilung „Einfache Halogenide“, wo Fluorit zusammen mit Coccinit, Fluorocronit, Frankdicksonit, Gagarinit-(Ce), Gagarinit-(Y), Håleniusit-(La), Laurelit, Polezhaevait-(Ce), Strontiofluorit und Tveitit-(Y) eine unbenannte Gruppe mit der Systemnummer III/A.08 bildet.<ref name="Lapis" />

Die von der International Mineralogical Association (IMA) zuletzt 2009 aktualisierte<ref name="IMA-Liste-2009" /> 9. Auflage der Strunz’schen Mineralsystematik ordnet den Fluorit in die bereits feiner unterteilte Abteilung „Einfache Halogenide ohne H₂O“ ein. Diese ist weiter unterteilt nach dem Stoffmengenverhältnis von Metall zu Halogenid. Das Mineral ist hier entsprechend seiner Zusammensetzung in der Unterabteilung „M : X = 1 : 2“ zu finden, wo es zusammen mit Fluorocronit (IMA 2010-023), Frankdicksonit und Strontiofluorit (IMA 2009-014) die „Fluoritgruppe“ mit der Systemnummer 3.AB.25 bildet.

In der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen und zuletzt 1997 veröffentlichten Systematik der Minerale nach Dana hat Fluorit die System- und Mineralnummer 09.02.01.01. Das entspricht der Klasse der „Halogenide“ und dort der Abteilung „Wasserfreie und hydratisierte Halogenide“. Hier findet er sich in einer unbenannten Gruppe mit der Systemnummer 09.02.01, in der auch Frankdicksonit und Tveitit-(Y) eingeordnet sind.<ref name="Dana-1997" />

Kristallstruktur

Datei:CaF2 polyhedra.png

Elementarzelle Fluorit, weiß dargestellt die Calcium-Kationen, grün die Fluor-Anionen

Fluorit kristallisiert isotyp mit Uraninit im kubischen Kristallsystem in der höchstsymmetrischen Kristallklasse Vorlage:Kristallklasse (kubisch-hexakisoktaedrisch) beziehungsweise der Vorlage:Raumgruppe mit dem Gitterparameter a = 5,463 Å sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.<ref name="StrunzNickel" />

Die Kristallstruktur von Fluorit wurde 1914 durch William Henry Bragg und seinen Sohn William Lawrence Bragg über Röntgenbeugungsexperimente aufgeklärt.<ref name="Bragg" /> Ca²⁺-Ionen bilden hier eine kubisch dichteste Kugelpackung, die einem kubisch flächenzentrierten Gitter (fcc, face centered cubic) entspricht. Die Flächenzentrierung der Elementarzelle (siehe Bild links) kann auch aus dem Raumgruppensymbol abgelesen werden („F“).

Die Fluoridionen (F⁻) besetzen alle Tetraederlücken der dichtesten Kugelpackung aus Calciumionen. Da in einer dichtesten Kugelpackung immer doppelt so viele Tetraederlücken wie Packungsteilchen enthalten sind, ergibt sich in der Struktur ein Calcium-Fluor-Verhältnis von 1 : 2, was sich auch in der chemischen Formel des Fluorits, CaF₂, widerspiegelt. Als Koordinationspolyeder ergibt sich für die Fluoridionen dadurch ein Tetraeder aus vier Calciumionen, die Calciumionen ihrerseits werden von acht Fluoratomen in Form eines Würfels umgeben. Die Kationen- und Anionen-Teilgitter sind nicht kommutativ, das heißt gegeneinander austauschbar.

Die sogenannte Fluoritstruktur findet sich bei einer Reihe weiterer Salze wie bei den Fluoriden SrF₂, BaF₂, CdF₂, HgF₂ und β-PbF₂. Auch kommt die Antifluorit-Struktur beispielsweise bei Li₂O, Li₂S, Na₂O, Na₂S, K₂O, K₂S, Rb₂O und Rb₂S vor. Diese zeichnet sich dadurch aus, dass die Anionenplätze der Fluoritstruktur nun von den Kationen besetzt werden und umgekehrt die Kationenplätze von den Anionen (nachzuvollziehen an der umgekehrten Stöchiometrie).<ref name="West" />

Eigenschaften

Morphologie

Fluorit bildet häufig gut ausgebildete, würfelförmige und oktaederförmige Kristalle. In Kombination mit diesen Hauptformen zeigen Fluoritkristalle oft Flächen weiterer Formen. Verbreitet sind Flächen des Rhombendodekaeders {110}, Tetrakishexaeders {210} (zusätzliche Flächen parallel zu den Würfelkanten), ferner des Ikositetraeders {211} oder {311} und Hexakisoktaeders {421}.

Die Kristalltracht der Fluoritkristalle ist temperaturabhängig. So entstehen bei hohen Bildungstemperaturen vorwiegend Oktaeder {111}, bei mittleren Temperaturen eher Rhombendodekaeder {110} und bei niedrigen Temperaturen Würfel {100} als trachtbeherrschende Formen.<ref name="SchröckeWeiner" />

Die Würfelflächen sind meist glatt und glänzend. Oktaeder- und Rhombendodekaederflächen erscheinen dagegen oft rau und matt und sind dann meist aus winzigen Würfelflächen zusammengesetzt. Bei den im Handel verbreiteten losen, oktaederförmigen Fluoritkristallen mit glatten glänzenden Flächen handelt es sich fast nie um in dieser Form gewachsene Kristalle, sondern um Spaltoktaeder.

Weiterhin bildet Fluorit kugelförmige und traubenförmige Aggregate, Krusten oder auch Stalaktiten. Als Besonderheit sind die Skalenoeder-Fluorite zu nennen, wie Funde aus der Flussspatgrube Cäcilia bei Freiung (Gemeinde Stulln in der Oberpfalz) belegen. Bei genauerer Untersuchung stellte sich aber heraus, dass diese ebenfalls dem kubischen System zugeordnet werden müssen und nur durch Verätzung entstanden sind.<ref name="MineralienatlasCäcilia" />

• Kristallformen und Aggregate
• Würfel {100}
  Würfel {100}
• Würfel {100}
  Würfel {100}
• Oktaeder {111}
  Oktaeder {111}
• Oktaeder {111}
  Oktaeder {111}
• Würfel und Rhombendodekaeder {100}, {110}
  Würfel und Rhombendodekaeder {100}, {110}
• Würfel und Oktaeder (Kuboktaeder) {100}, {111}
  Würfel und Oktaeder (Kuboktaeder) {100}, {111}
• Oktaeder, Würfel und Rhombendodekaeder {111}, {100}, {110}
  Oktaeder, Würfel und Rhombendodekaeder {111}, {100}, {110}
• Rhombendodekaeder, Oktaeder, Würfel {110}, {111}, {100}
  Rhombendodekaeder, Oktaeder, Würfel {110}, {111}, {100}
• Kugelförmiger Fluorit
  Kugelförmiger Fluorit
• Traubenförmiger Fluorit
  Traubenförmiger Fluorit

Physikalische Eigenschaften

Datei:FluoriteUV.jpg

Fluorit mit starker blauvioletter Fluoreszenz

Fluorit im Mikroskop

Datei:Fluorit LPL.jpg

Fluorit (Dünnschliff, LPL) in einem Greisen (Sadisdorf, Erzgebirge): Auffällig ist das starke, negative Relief.

Datei:Fluorit XPL.jpg

Fluorit (Dünnschliff, XPL): Als isotropes Mineral bleibt Fluorit dunkel

Durch Einlagerung von Lanthanoiden, zum Beispiel Eu²⁺, kann Fluorit unter Anregung mit UV-Licht starke Fluoreszenz zeigen und durch Erwärmung auch Phosphoreszenz<ref name="Rösler" /> sowie bei starker mechanischer Beanspruchung Tribolumineszenz.

Fluorit ist ein elektrischer Nichtleiter. Sein Schmelzpunkt beträgt 1392 °C.<ref name="Rösler" />

Im Dünnschliff unter dem Mikroskop ist Fluorit im linear-polarisierten Licht dadurch auffällig, dass er aufgrund seines relativ niedrigen Brechungsindexes gegenüber fast allen Begleitmineralien ein stark negatives Relief zeigt. Unter gekreuzten Polfiltern zeigt er als kubisch kristallisiertes Mineral Isotropie, d.h., er bleibt dunkel.<ref name="PichlerSchmitt" />

Chemische Eigenschaften

Bei Kontakt mit starken Säuren wie z. B. Schwefelsäure setzt Fluorit hochgiftigen Fluorwasserstoff frei.

Farbe

Obwohl reines CaF₂ farblos ist, gehört Fluorit zu den Mineralen mit den meisten Farbvariationen überhaupt. Die dunkle Färbung vieler Fluorite entsteht durch eingelagerte seltene Erden oder radioaktive Bestrahlung des Flussspats (Stinkspat), wobei auch eingewachsene Uranminerale die Färbung verstärken können.

Die Farbursachen sind vielfältig und nicht immer vollständig geklärt.<ref name="Kempe-2006" /> Färbend wirken zumeist Spurengehalte von Seltenerdelementen, die oft erst durch radioaktive Bestrahlung zu färbenden Ionen ionisiert werden. Welche Seltenerdelemente hierbei ionisiert werden, kann von der Art der Bestrahlung abhängen. So können Fluorite bei gleichen Gehalten an Spurenelementen in der Umgebung von thoriumhaltigen Mineralen andere Farben entwickeln als in der Umgebung von uranhaltigen Mineralen. Weiterhin kann die Temperaturgeschichte die Farbe beeinflussen sowie der Einbau von Sauerstoffionen und OH⁻ oder weiterer färbender Ionen. Spurengehalte nicht färbender Ionen wie Na⁺ oder Fe³⁺ stabilisieren färbende Gitterdefekte und beeinflussen so ebenfalls die Farbe.<ref name="Kempe, Plötze, Brachmann, Böttcher 2002" />

• Gelb: Die Farbe gelber Fluorite beruht auf dem Einbau von O₃⁻ und O₂⁻ anstelle von zwei benachbarten F⁻-Ionen. Der Ladungsausgleich erfolgt über den Ersatz von Ca²⁺ durch Na⁺.<ref name="Bill, Calas 1978" />

• Hellgrün: Die hellgrüne Farbe vieler Fluorite beruht auf Spurengehalten von Sm²⁺. Samarium (Sm) wird als Sm³⁺ anstelle von Ca²⁺ eingebaut. Die Reduktion zu Sm²⁺ erfolgt durch Aufnahme eines Elektrons, das bei der Oxidation anderer Kationen durch ionisierende Strahlung freigesetzt wird.<ref name="Bill, Calas 1978" />

Die Stabilität der grünen Farbe hängt davon ab, welche Kationen oxidiert werden. Unter reduzierenden Bedingungen gebildete Fluorite enthalten Spuren von Fe²⁺, das zu Fe³⁺ oxidiert werden kann und zusammen mit Samarium eine temperaturstabile grüne Farbe erzeugt. In unter eher oxidierenden Bedingungen gebildeten Fluoriten erfolgt die Erzeugung und Stabilisierung der grün färbenden Sm²⁺-Ionen durch Oxidation von Ce(Pr, Tb)³⁺ zu Ce(Pr, Tb)⁴⁺. Fluorite, die über diesen Mechanismus gefärbt sind, bleichen bei Tageslicht oder Erhitzung aus.<ref name="Kempe, Plötze, Brachmann, Böttcher 2002" />

• Gelbgrün: Fluorite einiger Lokalitäten (z. B. Redruth in England) zeigen eine grüne bis gelbgrüne Färbung, die auf das gemeinsame Vorkommen von Spuren von Yttrium (Y³⁺) und Cer (Ce³⁺) jeweils mit einem Farbzentrum (Leerstelle auf einer F⁻-Position, in der sich zwei Elektronen befinden) in direkter Nachbarschaft zurückzuführen ist.<ref name="Bill, Calas 1978" />

• Hellblau: Fluorite, die nur Y³⁺ enthalten, zusammen mit einer Leerstelle auf einer F⁻-Position, in der sich zwei Elektronen befinden, sind hellblau gefärbt.<ref name="Bill, Calas 1978" />

• Dunkelblau: Synthetische Fluorite können durch Bildung von kolloidalem Calcium (metallisch) intensiv blau bis violett gefärbt werden. Auch die blauviolette Farbe der natürlich vorkommenden „Blue John Fluorite“ aus Castleton bei Derbyshire in England wird darauf zurückgeführt.<ref name="Bill, Calas 1978" />

• Violett: Die Ursache der verbreiteten violetten Färbung natürlicher Fluorite ist nicht abschließend geklärt. Aktuell gelten Elektronendefekte im Kristallgitter als wahrscheinlichste Ursache der violetten Farbe von Fluorit.<ref name="Kempe-2006" />

• Rosa, Rot: Die rosa bis rote Farbe von Fluoriten wird durch den Einbau von O₂³⁻-Molekülen verursacht, die durch benachbarte Y³⁺-Ionen stabilisiert werden.<ref name="Bill, Calas 1978" />

• Farbvariationen
• Violett
  Violett
• Blauviolett
  Blauviolett
• Hellblau
  Hellblau
• Blaugrün
  Blaugrün
• Hellgrün
  Hellgrün
• Gelb
  Gelb
• Orange
  Orange
• Rot
  Rot
• Rosa
  Rosa
• Farblos
  Farblos

Stinkspat (Antozonit)

Als Stinkspat bezeichnet man eine dunkelviolette bis schwarze Varietät des Fluorits, die beim Zerkleinern einen stechenden Geruch entwickelt. Durch Reiben oder Schlagen des Kristalls wird gasförmiges giftiges Fluor (F₂) freigesetzt, welches den Geruch verursacht. Stinkspat kommt oft (aber nicht immer) zusammen mit Uranmineralien vor, die teilweise als feinste Partikel im Stinkspat eingeschlossen sein können. Die Typlokalität und bekannteste deutsche Fundstelle ist Wölsendorf in der Oberpfalz.

Die dunkelviolette bis schwarze Farbe hat mehrere Ursachen. Eine große Rolle spielt kolloidales metallisches Calcium, das zu einer dunkelblauen bis schwarzen Färbung führt. Hinzu kommen freie Elektronen auf leeren Fluorpositionen (F-Zentren), die typisch für violetten Fluorit sind.

Alle diese Eigenschaften des Stinkspates haben ihre Ursache in radioaktiver Bestrahlung des Fluorits. Stinkspat tritt typischerweise zusammen mit uranhaltigen Mineralen auf. Das darin enthaltene Uran und Thorium zerfallen und geben dabei Gammastrahlung ab. Diese Strahlung setzt Elektronen aus den F⁻-Ionen frei und es bildet sich ein H-Zentrum, ein neutrales Fluoratom auf einer ansonsten leeren Gitterposition, das eine Atombindung zu einem benachbarten F⁻-Ion ausbildet. Die freigesetzten Elektronen werden von Gitterfehlstellen, leeren Fluorpositionen, eingefangen und bilden dort F-Zentren, einzelne Elektronen auf einer F⁻-Position, die von 4 Ca²⁺-Ionen umgeben sind. Diese F-Zentren sind nicht ortsstabil. Sie diffundieren durch das Kristallgitter und verbinden sich mit weiteren F-Zentren zu fluorfreien Ca-Nanopartikeln mit 5 bis 30 nm Durchmesser. Diese Cluster werden auch als „kolloidales Ca“ bezeichnet und tragen zur blauschwarzen Farbe des Stinkspates bei.<ref name="Schmedt, Mangstl, Kraus 2012" /><ref name="Huisinga, Marten 1999" />

Varietäten

Bisher sind mehrere Varietäten von Fluorit bekannt, bei denen geringe Anteile des Calciums durch seltene Erden wie Cer und Yttrium ersetzt sind:

Yttrofluorit (1911<ref name="Vogt-1911" />) und Cerfluorit wurden von Thorolf Vogt zunächst als neue Mineralarten aus dem nördlichen Norwegen beschrieben. Nach weitergehenden Schmelzfluss-Analysen 1913 durch Gustav Tammann und Vogt wurde festgestellt, dass Fluorit bis zu 50 Gewichts-% Yttriumfluorid (YF₃, Yttrofluorit) und bis zu 55,8 % Cer(III)-fluorid (CeF₃, Cerfluorit) enthalten kann. Es besteht daher theoretisch ein Dreistoff-Mischkristallsystem, wobei allerdings die idealisierten Zusammensetzungen YF₃ und CeF₃ bisher nur synthetisch bekannt und nur bis zu den oben genannten prozentualen Anteilen von Fluorit untersucht wurden.<ref name="Vogt-1914" />
Weder Cerfluorit noch Yttrofluorit wurden bisher in einer für eine Anerkennung durch die International Mineralogical Association (IMA) ausreichend hohen Stoffreinheit in der Natur entdeckt. Yttrofluorit wurde 2006 offiziell von der IMA diskreditiert, Cerfluorit dagegen noch bis 2009 als hypothetisches Mineral in der IMA-Mineralliste geführt.<ref name="IMA-Liste-2009" />

Yttrocerit wurde 1815 von Johan Gottlieb Gahn und Jöns Jakob Berzelius als Mineral beschrieben;<ref name="GahnBerzelius" /> Vogt hielt jedoch 1913 in seinen Analyseergebnissen fest, dass es sich hierbei um ein Gemisch aus Yttrofluorit und Cerfluorit handelt.<ref name="Vogt-1914" />

Bildung und Fundorte

Fluorit kommt meist derb, gelegentlich auch in idiomorpher Form vor, und ist oft mit Baryt, Quarz, Topas, Calcit, Bleiglanz und Zinkblende assoziiert. Hydrothermale Gänge, in denen Fluorit die Gangart bildet, stellen die kommerziell bedeutendste Art seines Vorkommens dar. Daneben sind durch Metasomatose gebildete Lagerstätten von Bedeutung, wobei für manche Vorkommen in Sedimentgesteinen auch eine synsedimentäre Bildung in Betracht gezogen wird.<ref name="Pohl" /> Ansonsten ist er als gesteinsbildendes Mineral selten und findet sich nur gelegentlich auch Nebengemengteil in fluorhaltigen Greisen, daneben in Graniten, Karbonatiten und anderen magmatischen Gesteinen wie Pegmatiten.

Deutsche Lagerstätten sind zum Beispiel die Grube Clara bei Oberwolfach im Schwarzwald und die Grube Käfersteige bei Pforzheim; daneben findet sich Fluorit auch in der Oberpfalz, zwischen Nabburg und Schwarzenfeld, im Schortetal bei Ilmenau im Thüringer Wald (siehe auch: Schaubergwerk Volle Rose), im Erzgebirge bei Freiberg und Bärenstein,<ref name="sz-online-2009" /><ref name="sz-online-2010" /> im Vogtland in Schönbrunn (Vogtländische Flußspatwerke bzw. Patriot) und im östlichen Harz bei Straßberg.<ref name="Mrasek" /> In geringen Mengen fand er sich in vielen Minerallagerstätten Deutschlands. In den 1970er Jahren wurde ein Vorkommen in Zechsteindolomiten im Raum Eschwege-Sontra in Nordhessen lagerstättenkundlich untersucht, doch wurden diese Aktivitäten aufgrund von Schwankungen auf dem Weltmarkt abgebrochen.<ref name="ZiehrMatzkeSawary" />

In Österreich ist beispielsweise das – inzwischen erschöpfte – Vorkommen Vorderkrimml bekannt, heute Schaustollen.

Der weltweit größte Flussspat-Bergbau findet sich in Mexiko, in der Lagerstätte Las Cuevas, die vulkanischen Ursprungs ist. Weitere reichhaltige Flussspat-Lagerstätten liegen in China, im indischen Amba Dongar, in Südafrika (Zwartkloof und Witkop im Transvaal), in Namibia (Okorusu Mine), im kenianischen Kwale County (Mrima Hill Mine) und in den US-amerikanischen Bundesstaaten Illinois und Kentucky.

Eine bekannte Fundstätte des Flussspats in Europa sind die Berge und Höhlen um Castleton, im englischen Peak District, wo es unter dem Namen „Blue John“ bekannt ist und für die Schmuckherstellung abgebaut wird. Der Name ist eine Verballhornung des Französischen „bleu et jaune“, bedeutet also etwa „blau-gelb“.

Mit Abstand größter Flussspatproduzent im Jahr 2020 war China auf das ca. 65 % des Weltmarktanteils entfielen, gefolgt von Mexiko mit 11 % Anteil. Durch das Erschließen neuer Minen in Kanada, Südafrika und der Mongolei sollten die verfügbaren Mengen noch gesteigert worden sein. Flussspat ist häufig in Phosphatgestein enthalten. Es wird angenommen, dass die weltweit geschätzten Phosphatreserven von 71 Mrd. t ca. 5 Mrd. t Flussspatequivalent enthalten. Einen Überblick über die globalen Abbaumengen gibt die folgende Tabelle:<ref name="usgs_2022" />

Land	2019<ref name="usgs_2021" />	2020<ref name="usgs_2022" />	Reserven<ref name="usgs_2022" />
	(in Tonnen)
China Volksrepublik Volksrepublik China	4.300.000	5.400.000	42.000.000
Deutschland Deutschland	50.000	80.000	n.bek.
IranDatei:Flag of Iran.svg Iran	55.000	56.000	3.400.000
Kanada Kanada	80.000	100.000	n.bek.
KasachstanDatei:Flag of Kazakhstan.svg Kasachstan	88.000	77.000	n.bek.
MexikoDatei:Flag of Mexico.svg Mexiko	1.230.000	915.000	68.000.000
MongoleiDatei:Flag of Mongolia.svg Mongolei	718.000	685.000	22.000.000
MarokkoDatei:Flag of Morocco.svg Marokko	88.000	82.000	210.000
MyanmarDatei:Flag of Myanmar.svg Myanmar	53.000		n.bek.
PakistanDatei:Flag of Pakistan.svg Pakistan	100.000	55.000	n.bek.
Spanien Spanien	139.000	131.000	10.000.000
Sudafrika Südafrika	210.000	330.000	41.000.000
Vereinigte Staaten Vereinigte Staaten			4.000.000
VietnamDatei:Flag of Vietnam.svg Vietnam	238.000	220.000	5.000.000
Andere Länder	107.000	110.000	120.000.000
Gesamt (gerundet)	7.460.000	8.240.000	320.000.000

Verwendung

Als Rohstoff

Industriell wird Fluorit hauptsächlich verwendet

• als Hüttenspat in der Metallindustrie als Flussmittel für Schlacken im Eisenhüttenprozess, insbesondere als Zuschlag im Siemens-Martin-Ofen und im Lichtbogenofen, und zur Herstellung von künstlichem Kryolith für die Aluminiumgewinnung,
• als Säurespat für die Herstellung von Fluor und Fluorwasserstoffsäure sowie verschiedenen Fluoriden bzw. Folgeprodukten wie Fluorkohlenwasserstoffe und polymere Fluorverbindungen (z. B. Polytetrafluorethylen),
• als keramischer Spat in der Glasindustrie als Fluss- und Trübungsmittel für z. B. Milchglas, Mattglas und opaleszierende Gläser, für keramische Werkstoffe und als Grundstoff für optische Linsen (CaF₂-Einkristalle, Fluoridgläser auf Basis von Berylliumfluorid, Fluorit, und Natriumfluorid). Durch die Eigenschaft, das Lichtspektrum gleichmäßig zu brechen, lässt sich die chromatische Aberration von Objektiven ausgleichen. Problematisch ist hier, dass für Hochleistungsobjektive besonders große Kristalle benötigt werden, diese werden künstlich gezüchtet. Kristalle dieser Größe haben die Eigenschaft, sich durch Hitze (durch Sonneneinstrahlung) bereits derart zu verziehen, dass sie die Rechnung der Optik signifikant verändern.

Als Schmuckstein

Datei:Pig.fluorite.750pix.jpg

Aus grünem Fluorit geschnittenes Schwein

Datei:Fluorite-60732.jpg

Blauer Fluorit: Rohstein und geschliffen (Achteck, Smaragdschliff)

Aufgrund seiner eher geringen Härte und vollkommenen Spaltbarkeit ist Fluorit als Schmuckstein für die gewerbliche Schmuckindustrie eher uninteressant. Gelegentlich wird er von Glyptikern und Hobbyschleifern zu kleinen, kunstgewerblichen Gegenständen oder facettierten Schmucksteinen verarbeitet.<ref name="realgems.de" />

Da er aber durch seine Farbenvielfalt mit vielen Edelstein-Mineralen verwechselt werden kann, dient er oft als Grundlage für Imitationen. Um die Farben zu verändern, wird Fluorit entweder gebrannt oder bestrahlt. Zum Schutz vor Beschädigung oder um Schäden durch Spaltrisse zu überdecken, werden Schmucksteine aus Fluorit oft mit Kunstharz stabilisiert<ref name="Bruder" /> (siehe auch Schmuckstein).

Siehe auch

• Systematik der Minerale
• Liste der Minerale

Literatur

Monographien

Wissenschaftliche Fachartikel

Kompendien

Weblinks

Commons: Fluorite – Sammlung von Bildern

• Fluorit und Vorlage:Mineralienatlas
• In: Hudson Institute of Mineralogy; ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen ().Vorlage:Toter Link/Core (Seite nicht mehr abrufbar. Suche im Internet Archive) 
• David Barthelmy: In: Ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen ().Vorlage:Toter Link/Core (Seite nicht mehr abrufbar. Suche im Internet Archive) 
• In: Ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen  

Einzelnachweise

<references> <ref name="Bragg"> </ref> <ref name="Bill, Calas 1978"> </ref> <ref name="Bruder"> </ref> <ref name="Dana-1997"> </ref> <ref name="GahnBerzelius"> </ref> <ref name="Huisinga, Marten 1999"> Marten Huisinga: ; ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen .Vorlage:Toter Link/Core (Seite nicht mehr abrufbar. Suche im Internet Archive)  </ref> <ref name="IMA-Liste"> Vorlage:IMA-Liste </ref> <ref name="IMA-Liste-2009"> Ernest H. Nickel, Monte C. Nichols: [ ] (PDF; 1,9 MB) In: IMA/CNMNC, , archiviert vom Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar) am 2024-07-29; abgerufen ().  </ref> <ref name="Kempe, Plötze, Brachmann, Böttcher 2002"> </ref> <ref name="Kempe-2006"> </ref> <ref name="Lapis"> </ref> <ref name="MineralienatlasCäcilia"> Vorlage:Mineralienatlas </ref> <ref name="Mrasek"> Volker Mrasek: In: Deutschlandfunk-Sendung „Forschung aktuell“, ; ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen .Vorlage:Toter Link/Core (Seite nicht mehr abrufbar. Suche im Internet Archive)  </ref> <ref name="PichlerSchmitt"> </ref> <ref name="Pohl"> </ref> <ref name="realgems.de"> Ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen   </ref> <ref name="Rösler"> </ref> <ref name="Schmedt, Mangstl, Kraus 2012"> </ref> <ref name="SchröckeWeiner"> </ref> <ref name="Stokes"> </ref> <ref name="StrunzNickel"> </ref> <ref name="sz-online-2009"> ; ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen .Vorlage:Toter Link/Core (Seite nicht mehr abrufbar. Suche im Internet Archive)  </ref> <ref name="sz-online-2010"> [ ] , archiviert vom Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar) am 2017-07-31; abgerufen .  </ref> <ref name="usgs_2021"> (PDF 99 KB) U.S. Geological Survey; ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen   </ref> <ref name="usgs_2022"> (PDF 151 KB) U.S. Geological Survey; ehemals im Vorlage:Referrer (nicht mehr online verfügbar); abgerufen   </ref> <ref name="Vogt-1911"> </ref> <ref name="Vogt-1914"> </ref> <ref name="Warr"> </ref> <ref name="West"> </ref> <ref name="ZiehrMatzkeSawary"> </ref> </references>