Hydroxylammoniumnitrat

Strukturformel
	Strukturformel von Hydroxylammoniumnitrat
Allgemeines
Name	Hydroxylammoniumnitrat
Andere Namen	Hydroxylaminnitrat; HAN;
Summenformel	[NH3OH]NO3
Kurzbeschreibung	Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Hydroxylammoniumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-691-2
ECHA-InfoCard	100.033.342
PubChem	26045
ChemSpider	24259
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
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Eigenschaften
Molare Masse	96,05 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,841 g·cm−3<ref name="IUCR" />
Schmelzpunkt	100 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	löslich in Wasser<ref name="Sigma" />
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 201‐351‐311‐302‐373‐319‐315‐317‐400
	P: 273‐280‐305+351+338<ref name="Sigma">Datenblatt Hydroxylammoniumnitrat bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref>
Toxikologische Daten	882 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref>Toxikologische Bewertung von Hydroxylamin und seine Salze (PDF) bei der Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie (BG RCI)Vorlage:Abrufdatum</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hydroxylammoniumnitrat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrate und ein Salz von Hydroxylamin.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten]

Hydroxylammoniumnitrat kann durch Reaktion von Hydroxylammoniumsalzen wie Hydroxylammoniumsulfat oder Hydroxylammoniumchlorid mit Nitraten wie Bariumnitrat, Natriumnitrat, Kaliumnitrat oder Calciumnitrat gewonnen werden.<ref>Patent US5182092A: Hydroxylammonium nitrate process. Angemeldet am 1. März 1976, veröffentlicht am 26. Januar 1993, Anmelder: US Navy, Erfinder: Thomas Liggett.‌</ref> Es kann auch durch Elektrosynthese aus Salpetersäure gewonnen werden.<ref>Ralph E. White; Modern Aspects of Electrochemistry; ISBN 978-1-4419-0654-0</ref>

Eigenschaften[Bearbeiten]

Hydroxylammoniumnitrat ist ein Feststoff mit monokliner Kristallstruktur.<ref name="IUCR">Vorlage:Cite book/URL Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung Vorlage:Cite book/Meldung2</ref> Er zersetzt sich bei Erhitzung über 100 °C explosionsartig, wobei Wasser, Sauerstoff, Stickstoff und geringe Mengen Stickstoffmonoxid entstehen.<ref name="GESTIS" /> Aus diesem Grund wird er als Einkomponenten-Treibstoff für Raketen (siehe AIM-120 AMRAAM/#NCADE) und Granaten untersucht.<ref>Fraunhofer-Gesellschaft: Investigation of the combustion of liquid gun propellants in closed chambers.</ref> Das technische Produkt wird in Lösung mit Wasser in den Handel gebracht.<ref name="Sigma" /> Es wurde auch als Reduktionsmittel in der Plutonium-Uran-Trennung und Plutonium-Rückextraktion verwendet.<ref>Naturwissenschaftliche Rundschau, Band 36, S. 313.</ref>

Einzelnachweise[Bearbeiten]

Weblinks[Bearbeiten]

C. S. Choi, J. Schroeder, Y. T. Lee, J. Frankel and J. F. Cox: Thermodynamic properties of aqueous solutions of ammonium Nitrate salts. In: Journal of Thermal Analysis. 37, 1991, S. 2525–2539, doi:10.1007/BF01912798.