Verdampfungsenthalpie

Datei:Mist spraying-smple type1.jpg

Sprühnebel-Gebläse werden zur Kühlung der Luft in öffentlichen Räumen genutzt. Die zum Verdunsten der Wassertropfen benötigte Verdampfungsenthalpie wird der Umgebungsluft entzogen, die sich dadurch abkühlt.

Die Verdampfungsenthalpie ΔH_v, nicht-fachsprachlich auch Verdampfungswärme, im Zusammenhang mit Verdunstung umgangssprachlich Verdunstungskälte genannt, ist diejenige Energie, die benötigt wird, um eine bestimmte Menge einer Flüssigkeit zu verdampfen, also vom flüssigen in den gasförmigen Aggregatzustand zu überführen. Die Kondensation (Verflüssigung) als Umkehrung der Verdampfung setzt denselben Betrag an Energie wieder als Kondensationsenthalpie (früher auch als Kondensationswärme oder latente Wärme bezeichnet) frei.

Die Energie kann dem System in Form von Wärme und/oder Arbeit zugeführt werden. Im offenen System ist die Verdampfung isotherm und isobar, während das Volumen des Stoffs zunimmt. Die Verdampfungsenthalpie ist ein wichtiger Stoffwert in der Dampfdruckkurve. Sie nimmt mit zunehmendem Druck und zunehmender Temperatur ab und wird am sogenannten „Kritischen Punkt“ zu Null. Technisch wird die Verdampfungsenthalpie z. B. zur Kühlung angewendet.

Abtrennarbeit

Für den Übergang vom flüssigen in den gasförmigen Aggregatzustand muss – auch falls sich die Flüssigkeit schon am Siedepunkt befindet – Energie in Form von Wärme und/oder Arbeit zugeführt werden. Diese Abtrennarbeit dient zur Überwindung der Anziehungskräfte zwischen den Flüssigkeitsteilchen. Dabei geht die zugeführte Energie aufgrund des Energieerhaltungssatzes nicht verloren, sondern wird zu einem Teil der im Gas gespeicherten und bei der Kondensation wieder frei werdenden Energie.

Bei verflüssigten Edelgasen ist die Abtrennarbeit am kleinsten, da nur Van-der-Waals-Kräfte überwunden werden müssen, bei anderen Flüssigkeiten kommen Dipolmoment oder Wasserstoffbrückenbindung hinzu. Noch größer ist die Verdampfungsenthalpie bei den Metallen (starke metallische Bindung) und am größten bei den Salzen wegen deren sehr starker Ionenbindung. Beispiel: Um ein Kilogramm Wasser bei 101,3 kPa (Normaldruck) und 100 °C (Siedepunkt bei Normaldruck) zu verdampfen, ist die Abtrennarbeit ΔW = 2088 kJ aufzuwenden. Dieser vergleichsweise hohe Wert resultiert aus den Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den Wassermolekülen im flüssigen Aggregatzustand.

Verschiebungsarbeit im isobaren Fall

Außerdem hängt der Betrag der zuzuführenden Verdampfungsenthalpie von den Prozessbedingungen ab. Geschieht die Verdampfung oder Verdunstung isobar bei konstantem Druck p, wie es oft der Fall ist, so muss das entstehende Gas, um sich vom Flüssigkeitsvolumen V_F auf das Gasvolumen V_G auszudehnen, gegen den äußeren Druck p die Verschiebungsarbeit p·(V_G-V_F) = p ΔV leisten. Die zugeführte Energie wird also sowohl für Abtrennarbeit als auch für Verschiebungsarbeit verbraucht: ΔH_v = ΔU + p·ΔV (Erläuterung der Formelzeichen im folgenden Kapitel).

Beispiel: Bei 101,3 kPa und 100 °C hat ein Kilogramm Wasser

• im flüssigen Zustand ein Volumen von 1,04 dm³ = 0,00104 m³
• im gasförmigen Zustand ein Volumen von 1,673 m³; dies entspricht einer Wasser-Konzentration bzw. Dichte der Gasphase bzw. des Wasserdampfes von 598 g/m³ (siehe Dampfdruckkurve).

Die Volumenzunahme beim Verdampfen beträgt also 1,672 m³ und die bei der Ausdehnung gegen den äußeren Luftdruck geleistete Verschiebungsarbeit 169 kJ. Die unter isobaren Verhältnissen bei 100 °C und 101,3 kPa pro kg Wasser zuzuführende Verdampfungsenthalpie beträgt daher ΔH_v = ΔU + p·ΔV = 2088 kJ + 169 kJ = 2257 kJ = 2,257 MJ.

Unter anderen Bedingungen, wie z. B. Verdampfen ins Vakuum, Verdampfen bei konstantem Volumen usw. gelten andere Gesetzmäßigkeiten.

Zugehörige thermodynamische Größen

Zustands- und Prozessgrößen

Enthalpie H, Verdampfungsenthalpie ΔH_v

Druck p, Flüssigkeitsvolumen V_F, Gasvolumen V_G

Verschiebungsarbeit (W =) p ΔV, Volumenänderungsarbeit W_v

Innere Energie U 

Die aus den Zustandsgrößen <math>U</math>, <math>p</math> und <math>V</math> gebildete Zustandsgröße

<math>H = U + p\cdot V</math>

heißt Enthalpie. Ändern sich <math>U</math>, <math>p</math> und <math>V</math> um die Beträge <math>\Delta U</math>, <math>\Delta p</math> und <math>\Delta V</math>, so ändert sich <math>H</math> um den Betrag

<math>\Delta H = \Delta U + V \cdot \Delta p + p\cdot \Delta V</math>.

Bleibt der Druck, wie im hier betrachteten Fall, konstant, so ist

<math>\Delta H = \Delta U + p\cdot \Delta V</math>.

In diesem isobaren Fall ist die zugeführte und auf Abtrenn- sowie Verschiebungsarbeit verteilte Energie

<math>Q_v = \Delta U + p\cdot\Delta V</math>

also gleich der Enthalpieänderung des Systems

<math>Q_v = \Delta U + p\cdot\Delta V = \Delta H_v</math>

und wird entsprechend Verdampfungsenthalpie ΔH_v genannt.

Beispiel: die Verdampfungsenthalpie von 1 kg Wasser beträgt 2257 kJ (bei 100 °C).

Zahlreiche alltägliche Verdampfungs- und Verdunstungsvorgänge finden im offenen System unter isobaren und isothermen Bedingungen statt, weil die betreffenden Systeme dem atmosphärischen Luftdruck ausgesetzt sind.

Temperaturabhängigkeit der Verdampfungs­enthalpie von Wasser, Methanol, Benzol und Aceton

Die stoffspezifische Verdampfungsenthalpie hängt von der Temperatur, nicht dagegen vom äußeren Luftdruck ab. Tabellenwerte finden sich meist für die Siedetemperatur des Stoffes (Dampfdruck des Stoffs ist dann 1013 mbar). Die spezifische Verdampfungsenthalpie bezieht sich auf 1 kg (bzw. 1 g), die molare Verdampfungsenthalpie auf 1 mol des verdampfenden Stoffs. Für beliebige Temperaturen kann die molare Verdampfungsenthalpie über den gemessenen Dampfdruck (des zu destillierenden Stoffs) mit der Beziehung von Clausius-Clapeyron berechnet werden (Sättigungsdampfdruck).

Temperaturen berechneter Verdampfungsenthalpie für Wasser

Tempe- ratur in °C	Verdampfungs- enthalpie in kJ mol−1	Verdampfungs- enthalpie in kJ g−1	Bemerkung
000	45,054	2,5
025	43,990	2,441	häufige Tabellierungstemperatur
040	43,350	2,406
060	42,482	2,357
080	41,585	2,308
100	40,657	2,256	Normalsiedepunkt
180	36,304	2,015	1 MPa (10 bar) Druck
≈ 374	0000	0	22 MPa, kritischer Punkt

Die molare Verdampfungsenthalpie (in kJ/mol) kann in die spezifische Verdampfungsenthalpie (in kJ/g) umgerechnet werden, indem man sie durch die molare Masse (hier: 18,02 g/mol für Wasser) teilt.

Die molare Verdampfungsenthalpie von Wasser kann im Temperaturbereich von 273 bis 473 K (0 bis 200 °C) durch folgende empirische Formel berechnet werden:

<math>H_v = \left(50{,}09 - 0{,}9298 \cdot \frac{T}{1000\;\mathrm K} - 65{,}19 \cdot \left(\frac{T}{1000\;\mathrm K} \right)^2\right)\mathrm{\frac{kJ}{mol}}.</math>

Kondensationsenthalpie

Kondensiert das Gas unter denselben Bedingungen wieder, so wird die zum Verdampfen aufgewandte Verdampfungsenthalpie in Form der betragsmäßig identischen Kondensationsenthalpie auch wieder frei. Man spricht dann umgangssprachlich davon, dass diese Energie in Form nicht fühlbarer Latentwärme im Gas gespeichert gewesen sei. Dabei handelt es sich jedoch nicht um thermische Energie, sondern um diejenige Energie (Abtrenn- und Verschiebungsarbeit), die bei der Verflüssigung durch die Abnahme des Volumens wieder frei wird.

Sublimationsenthalpie

Bei der Sublimation (Phasenumwandlung von fest nach gasförmig) spricht man von Sublimationsenthalpie, die zusätzlich zur Verdampfungsenthalpie auch die Schmelzenthalpie des Stoffes beinhaltet. Auch Wassereis kann sublimieren, daher trocknet Wäsche auch bei Temperaturen unter 0 °C.

Anwendungen

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Verdunstungskälte eines teilweise nassen Handtuchs mit der Wärmebildkamera gesehen

Die Verdampfungsenthalpie wird vor allem zum Wärmetransport genutzt.

• Siedekühlung
• Funktionsgrundlage des Kühlturms („Rieselkühler“)
• stromlos betreibbare „Verdunstungs-Kühlschränke“
• die Kühlung beispielsweise des menschlichen Körpers durch Schwitzen.
• Kältemaschine/Wärmepumpe: die Verdampfungsenthalpie wird an der (zu) kühlenden Seite aufgenommen (Verdampfer) und an der (zu) heizenden Seite abgegeben (Kondensation).
• Bei der Heizung durch Verbrennung von Kohlenwasserstoffen fällt das Wasser als Reaktionsprodukt der Verbrennung gasförmig an. Dessen Verdampfungsenthalpie ist im Abgas gespeichert. Brennwertkessel kondensieren den Wasserdampf zum größten Teil und gewinnen die dabei frei werdende Kondensationsenthalpie zurück.

Negativbeispiele sind:

• Verdunstungskälte:
  • weiteres Abkühlen der Autoscheiben bei fahrtwindbegünstigter Verdunstung alkoholhaltiger Scheibenwaschzusätze; daher müssen diese Mischungen für sehr viel tiefere Temperaturen ausgelegt sein als die Außentemperatur im Winter
  • Frieren bei nasser Haut oder Kleidung
  • Bei der Entnahme von Gas aus Flüssiggasbehältern, wie bei Kohlendioxid, Stickstoff und Propangas, kühlen die Rohrleitungen stark ab und müssen oft zum Beispiel mittels Metallrippen durch Konvektion der Umgebungsluft erwärmt werden.
• Kondensationsenthalpie:
  • Zur Verflüssigung von Gasen müssen hohe Energiemengen zur Kühlung und/oder zur Erhöhung des Drucks eingesetzt werden, weil Gase unter Umgebungsdruck erst bei sehr niedrigen Temperaturen kondensieren.
  • Die Dampfmaschine und auch das Gas- und Dampfkraftwerk (GuD) haben eine um die Verdampfungsenthalpie des Wassers verminderten Wirkungsgrad, weil die Abwärme des Kondensators (falls vorhanden) meist nicht genutzt wird.
  • Tropische Wirbelstürme beziehen ihre Energie hauptsächlich aus der Wärme, die bei der Kondensation riesiger Wassermassen freigesetzt wird.
  • Bei einem elektrischen Eierkocher verdampft Wasser, das an der kälteren Oberfläche der Eier kondensiert. Die dabei freiwerdende Kondensationsenthalpie gart die Eier.

Übersicht Verdampfungsenthalpien der chemischen Elemente

Spezifische Verdampfungsenthalpie Δh_v [kJ/g] und die molare Verdampfungsenthalpie Δh_v [kJ/mol] der reinen chemischen Elemente für die Siedetemperatur des Elements und einen Druck von 1013 hPa. Alle Angaben wurden von den jeweiligen Datenübersichten der im Einzelnen genannten Elemente übernommen.

Hauptgruppenelemente:

Chemisches Element	molare Masse (g/mol)	Siede- temp. (°C)	Δhv (kJ/mol)	Δhv (kJ/g)
1. Hauptgruppe
Wasserstoff (H2)<ref>Periodensystem: Wasserstoff (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	002,016	−253	000,90	00,446
Lithium<ref>Periodensystem: Lithium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	006,941	1342	146	21,0
Natrium<ref>Periodensystem: Natrium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	022,99	0883	097,0	04,22
Kalium<ref>Periodensystem: Kalium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	039,10	0759	079,9	02,04
Rubidium<ref>Periodensystem: Rubidium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	085,47	0688	072,2	00,845
Caesium<ref>Periodensystem: Cäsium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	0132,9	0705	067,7	00,510
Francium<ref>Periodensystem: Francium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	223,0	0677	064	00,29
2. Hauptgruppe
Beryllium<ref>Periodensystem: Beryllium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	009,012	2477	292	32,4
Magnesium<ref>Periodensystem: Magnesium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	024,33	1090	127	05,24
Calcium<ref>Periodensystem: Calcium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	040,08	1484	154	03,83
Strontium<ref>Periodensystem: Strontium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	087,62	1382	144	01,64
Barium<ref>Periodensystem: Barium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	137,3	1640	142	01,03
Radium<ref>Periodensystem: Radium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	226,0	1737	137	00,605
3. Hauptgruppe
Bor<ref>Periodensystem: Bor (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	010,81	3927	490	45,3
Aluminium<ref>Periodensystem: Aluminium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	026,98	2467	293	10,9
Gallium<ref>Periodensystem: Gallium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	069,72	2204	259	03,71
Indium<ref>Periodensystem: Indium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	114,8	2072	232	02,02
Thallium<ref>Periodensystem: Thallium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	204,4	1473	164	00,803
4. Hauptgruppe
Kohlenstoff (subl.)<ref>Periodensystem: Kohlenstoff (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	12,01	4850	717	59,5
Silizium<ref>Periodensystem: Silizium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	028,09	2355	384	13,7
Germanium<ref>Periodensystem: Germanium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	072,64	2820	331	04,56
Zinn<ref>Periodensystem: Zinn (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	118,7	2602	296	02,49
Blei<ref>Periodensystem: Blei (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	207,2	1749	178	00,858
5. Hauptgruppe
Stickstoff (N2)<ref>Periodensystem: Stickstoff (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	028,02	−196	005,59	00,199
Phosphor<ref>Periodensystem: Phosphor (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	030,97	0277	012,1	00,392
Arsen (subl.)<ref>Periodensystem: Arsen (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	074,92	0616	034,8	00,464
Antimon<ref>Periodensystem: Antimon (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	121,8	1587	077,1	00,634
Bismut<ref>Periodensystem: Bismut (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	209,0	1564	105	00,502
6. Hauptgruppe
Sauerstoff (O2)<ref>Periodensystem: Sauerstoff (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	032,00	−183	006,82	00,213
Schwefel<ref>Periodensystem: Schwefel (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	032,07	0445	009,6	00,30
Selen<ref>Periodensystem: Selen (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	221	0684,6	026,3	00,333
Tellur<ref>Periodensystem: Tellur (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	127,6	0450	052,6	00,412
Polonium<ref>Periodensystem: Ponolium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	209,0	0962	120	00,574
7. Hauptgruppe
Fluor (F2)<ref>Periodensystem: Fluor (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	038,00	−188	006,54	00,172
Chlor (Cl2)<ref>Periodensystem: Chlor (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	070,90	0−34	020,4	00,288
Brom (Br2)<ref>Periodensystem: Brom (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	159,8	059	029,6	00,193
Iod (I2)<ref>Periodensystem: Iod (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	253,8	184	041,9	00,164
Astat<ref>Periodensystem: Astat (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	210,0	337	030	00,14
8. Hauptgruppe
Helium<ref>Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337; doi:10.1021/je1011086.</ref>	004,003	−269	000,084	00,0211
Neon<ref>Periodensystem: Neon (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	020,18	−246	001,73	00,0859
Argon<ref>Periodensystem: Argon (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	039,95	−186	006,45	00,161
Krypton<ref>Periodensystem: Krypton (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	083,80	−153	009,03	00,108
Xenon<ref>Periodensystem: Xenon (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	131,3	−108	012,6	00,0962
Radon<ref>Periodensystem: Radon (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	222,0	0−62	016,4	00,0739

Nebengruppenelemente: (alle Daten konsistent mit den bei den einzelnen Elementen genannten. Die spezifische Verdampfungsenthalpie wurde aus der molaren Verdampfungsenthalpie berechnet; sie gelten am Siedepunkt der Elemente)

Chemisches Element	molare Masse (g/mol)	Siede- temp. (°C)	Δhv (kJ/mol)	Δhv (kJ/g)
Periode 4
Scandium<ref>Periodensystem: Scandium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	44,96	2830	314	6,99
Titan<ref>Periodensystem: Titan (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	47,87	3287	421	8,80
Vanadium<ref>Periodensystem: Vanadium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	50,94	3409	452	8,87
Chrom<ref>Periodensystem: Chrom (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	52,00	2672	344	6,62
Mangan<ref>Periodensystem: Mangan (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	54,94	1962	226	4,11
Eisen<ref>Periodensystem: Eisen (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	55,85	2750	350	6,26
Cobalt<ref>Periodensystem: Cobalt (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	58,93	2927	377	6,39
Nickel<ref>Periodensystem: Nickel (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	58,69	2913	370	6,31
Kupfer<ref>Periodensystem: Kupfer (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	63,55	2567	300	4,73
Zink<ref>Periodensystem: Zink (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	65,41	0907	115	1,76
Periode 5
Yttrium<ref>Periodensystem: Yttrium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	88,91	3336	363	4,08
Zirconium<ref>Periodensystem: Zirconium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	91,22	4409	591	6,47
Niob<ref>Periodensystem: Niob (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	92,91	4744	697	7,50
Molybdän<ref>Periodensystem: Molybdän (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	95,94	4639	598	6,23
Technetium<ref>Periodensystem: Technetium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	98,91	4877	660	6,67
Ruthenium<ref>Periodensystem: Ruthenium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	101,1	4150	595	5,89
Rhodium<ref>Periodensystem: Rhodium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	102,9	3695	493	4,79
Palladium<ref>Periodensystem: Palladium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	106,4	2963	357	3,35
Silber<ref>Periodensystem: Silber (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	107,9	2162	251	2,32
Cadmium<ref>Periodensystem: Cadmium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	112,4	0767	100	0,890
Periode 6
Lanthan<ref>Periodensystem: Lanthan (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	138,9	3457	414	2,98
Cer<ref>Periodensystem: Cer (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	140,1	3426	414	2,95
Praseodym<ref>Periodensystem: Praseodym (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	140,9	3520	297	2,11
Neodym<ref>Periodensystem: Neodym (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	144,2	3100	273	1,89
Promethium<ref>Periodensystem: Promethium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	146,9	3000	290	1,97
Samarium<ref>Periodensystem: Samarium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	150,4	1803	166	1,11
Europium<ref>Periodensystem: Europium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	152,0	1527	144	0,944
Gadolinium<ref>Periodensystem: Gadolinium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	157,3	3250	359	2,29
Terbium<ref>Periodensystem: Terbium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	158,9	3230	331	2,08
Dysprosium<ref>Periodensystem: Dysprosium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	162,5	2567	230	1,42
Holmium<ref>Periodensystem: Holmium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	164,9	2695	241	1,46
Erbium<ref>Periodensystem: Erbium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	167,3	2510	193	1,15
Thulium<ref>Periodensystem: Thulium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	168,9	1947	191	1,13
Ytterbium<ref>Periodensystem: Ytterbium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	173,0	1194	127	0,733
Lutetium<ref>Periodensystem: Lutetium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	175,0	3395	356	2,03
Hafnium<ref>Periodensystem: Hafnium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	178,5	4603	575	3,22
Tantal<ref>Periodensystem: Tantal (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	180,9	5458	743	4,11
Wolfram<ref>Periodensystem: Wolfram (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	183,8	5555	824	4,48
Rhenium<ref>Periodensystem: Rhenium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	186,2	5596	715	3,84
Osmium<ref>Periodensystem: Osmium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	190,2	5012	628	3,30
Iridium<ref>Periodensystem: Iridium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	192,2	4428	604	3,14
Platin<ref>Periodensystem: PLatin (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	195,1	3827	510	2,61
Gold<ref>Periodensystem: Gold (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	197,0	2856	334	1,70
Quecksilber<ref>Periodensystem: Quecksilber (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	200,6	0357	059,2	0,295
Periode 7
Actinium<ref>Periodensystem: Actinium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	227,0	3200	293	1,29
Thorium<ref>Periodensystem: Thorium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	232,0	4788	514	2,22
Protactinium<ref>Periodensystem: Protactinium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	231,0	4027	470	2,03
Uran<ref>Periodensystem: Uran (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	238,0	4134	423	1,78
Neptunium<ref>Periodensystem: Neptunium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	237,0	3902	k. A.	–
Plutonium<ref>Periodensystem: Plutonium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	244,1	3327	325	1,33
Americium<ref>Periodensystem: Americium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	243,1	2607	239	0,981
Curium<ref>Periodensystem: Curium (Memento vom 13. November 2004 im Internet Archive)</ref>	247,1	3110	k. A.	–

Literatur

• Roy Bergdoll, Sebastian Breitenbach: Verbrennen und Löschen (= Die Roten Hefte. Heft 1). 18. Auflage. Kohlhammer, Stuttgart 2019, ISBN 978-3-17-026968-2. }

Einzelnachweise

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