Natriumbromid

Kristallstruktur
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	Vorlage:Farbe Na+ 0 Vorlage:Farbe Br−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Koordinationszahlen	Na[6], Br[6]
Allgemeines
Name	Natriumbromid
Andere Namen	Bromnatrium
Verhältnisformel	NaBr
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle<ref name="merck">Datenblatt Natriumbromid bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-599-9
ECHA-InfoCard	100.028.727
PubChem	253881
DrugBank	Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value) Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1703: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)
Wikidata	[[:d:Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1492: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)\|Lua-Fehler in Modul:Wikidata, Zeile 1492: attempt to index field 'wikibase' (a nil value)]]
Eigenschaften
Molare Masse	102,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,20 g·cm−3 (20 °C) (Anhydrat)<ref name="GESTIS">Eintrag zu Natriumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>; 2,176 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.</ref>;
Schmelzpunkt	755 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	1393 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	1,3 hPa (806 °C)<ref name="merck" />
Löslichkeit	905 g·l−1 (20 °C) in Wasser<ref name="GESTIS" />; 25 g·l−1 (25 °C) in Ethanol<ref name="Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents">Simao P.Pinho, Eugenia A. Macedo: Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents. Hrsg.: American Chemical Society. Portugal 2005, S. 30.</ref>; 149 g·l−1 (25 °C) in Methanol<ref name="Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents" />;
Brechungsindex	1,642<ref name="CRC90_10_247">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.</ref>
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 336‐361fd‐373
	P: 202‐260‐271‐280‐304+340+312‐308+313<ref name="GESTIS" />
Toxikologische Daten	3500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)<ref name="merck" /><ref name="GESTIS" />; 0,414 mg·l−1 (LC50, Fisch, 96 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />; 10.300 mg·l−1 (LC50, Krebstiere, 48 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />; 9300 mg·l−1 (EC50, Krebstiere, 48 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />; 8500 mg·l−1 (EC50, Alge, 72 h, Medianwert)<ref name="GESTIS" />;
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Natriumbromid ist das Natriumsalz des Bromwasserstoffs. Es ist ein farbloser Feststoff mit der Formel NaBr.

Darstellung und Gewinnung[Bearbeiten]

Natriumbromid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid und Bromwasserstoff hergestellt werden:

<math>\mathrm{NaOH \ _{(aq)} + \ HBr \ _{(aq)} \longrightarrow \ NaBr \ _{(aq)} + \ H_2O \ _{(l)}}</math>

Eigenschaften[Bearbeiten]

Natriumbromid kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.</ref> Die wässrige Lösung reagiert schwach sauer. So besitzt eine Lösung von 50 g Natriumbromid pro Liter Wasser bei 20 °C einen pH-Wert von 5,4.<ref name="merck" /> Unterhalb von 50,7 °C kristallisiert aus wässriger Lösung ein Dihydrat.<ref name="ABC Chemie" />

Die Standardbildungsenthalpie von Natriumbromid beträgt ΔH_f⁰ = −360 kJ/mol.<ref name="HoWi" />

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.</ref>

Löslichkeit in Wasser<ref name="Ullmann" />
Temperatur	in °C	−20	0	20	40	60	80	100	120
Löslichkeit	in g/100 g H₂O	71,8	79,5	90,5	106	118	118,3	121.2	125,3

Verwendung[Bearbeiten]

Natriumbromid kann zur Herstellung elementaren Broms im Labormaßstab dienen. Hierzu wird Chlorgas in eine wässrige Lösung von Natriumbromid geleitet. Diese Reaktion kann allgemein zum Nachweis löslicher Bromide herangezogen werden.<ref>Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.</ref>

<math>\mathrm{2\ NaBr\ +\ Cl_2\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_2}</math>

Aus Natriumbromid kann im Labormaßstab Bromwasserstoff hergestellt werden. Hierzu wird konzentrierte Phosphorsäure bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.

<math>\mathrm{2\ NaBr\ +\ H_3PO_4\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ HBr \uparrow +\ Na_2HPO_4}</math>

Es können hierzu auch andere Säuren, zum Beispiel verdünnte Schwefelsäure, verwendet werden, doch ist hierbei die Reaktion oft zu wenig kontrollierbar, um einen konstanten Gasstrom zu erzeugen.

Medizin[Bearbeiten]

Natriumbromid wurde insbesondere im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert als Sedativum genutzt. Heute findet es keine Anwendung mehr, da es zu Bromismus führen kann.

Einzelnachweise[Bearbeiten]

Vorlage:Hinweisbaustein