Natriumoxalat

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Natriumoxalat
Andere Namen	Dinatriumoxalat Oxalsäure-Dinatriumsalz Oxalsaures Natrium Vorlage:INCI
Summenformel	Na2C2O4
Kurzbeschreibung	farblose und geruchlose Kristalle<ref name="GESTIS">Eintrag zu Natriumoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 200-550-3 ECHA-InfoCard 100.000.501 PubChem 6125 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	134,01 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,27 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	250 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS"/>
Löslichkeit	löslich in Wasser (37 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/> nahezu unlöslich in Ethanol und Diethylether<ref name=roempp>Eintrag zu Natriumoxalat. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.794">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag salts of oxalic acid with the exception of those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312 P: 280​‐​302+352​‐​301+312<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumoxalat ist ein Natriumsalz der Oxalsäure mit der Summenformel Na₂C₂O₄. Es gehört zur Gruppe der Oxalate.

Herstellung und Vorkommen

Natriumoxalat kann durch die Umsetzung von Oxalsäure mit Natronlauge gewonnen werden.

<math>\mathrm{ H_2C_2O_4 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Na_2C_2O_4 + 2 \ H_2O}</math>

Großtechnisch wird es aus Natriumformiat bei einer Temperatur von 360 °C hergestellt.

<math>\mathrm{ 2 \ HCO_2Na \longrightarrow \ Na_2C_2O_4 + \ H_2}</math>

Außerdem fällt es in großen Mengen als Abfallstoff beim Bayer-Verfahren (Herstellung von Aluminiumhydroxid „Tonerdehydrat“) an.<ref name=roempp/>

In der Natur kommt Natriumoxalat als das sehr seltene Mineral Natroxalat vor.

Eigenschaften

Natriumoxalat ist ein farbloses als Pulver gut rieselfähiges Salz, das nicht hygroskopisch wirkt und sich nur mäßig in Wasser löst. Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3.<ref name="Lowe">J. Lowe, M. Ogden, A. McKinnon, G. Parkinson: Crystal growth of sodium oxalate from aqueous solution. In: Journal of Crystal Growth 2002, 237-239, S. 408–413. doi:10.1016/S0022-0248(01)01864-4.</ref>

Bei 290 °C beginnt die Zersetzung von Natriumoxalat in Natriumcarbonat und Kohlenmonoxid.<ref name="Yoshimori">T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi and T. Shiota: Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalat. In: Talanta 1978, 25(10), S. 603–605. doi:10.1016/0039-9140(78)80158-1.</ref>

<math>\mathrm{ Na_2C_2O_4 \ \xrightarrow {\ 290^{o} \ C\ } \ Na_2CO_3 + CO}</math>

Die Lösungsenthalpie von Natriumoxalat bei 298,15 K beträgt 13,86 kJ·mol⁻¹.<ref name="Rozaini">M. Z. H. Rozaini, P. Brimblecombe: The solubility measurements of sodium dicarboxylate salts; sodium oxalate, malonate, succinate, glutarate, and adipate in water from T = (279.15 to 358.15) K. In: The Journal of Chemical Thermodynamics 2009, 41(9), S. 980–983. doi:10.1016/j.jct.2009.03.017.</ref>

Verwendung

Es kann in Verbindung mit Mangan(II)-sulfid zur Einstellung von Kaliumpermanganat-Maßlösungen (Urtitersubstanz nach Sørensen) eingesetzt werden (siehe auch Manganometrie). Bei der Galvanisierung findet eine Lösung namens Natrium-Eisen(III)-oxalat Anwendung, die unter anderem aus Natriumoxalat gewonnen wird. Des Weiteren kann es als Farbgeber (gelb/orange) in der Pyrotechnik verwendet werden. In der Metallurgie findet es Verwendung z. B. bei der Röstung von Vanadiumerzen im Drehofen (Umsetzung von Vanadium(V)-oxid zu Natriummetavanadat). Weitere Anwendungen findet es als Hilfsmittel in der Textilindustrie und als Inhaltsstoff bei Spezialzementen.

Einzelnachweise

<references />